安徽省池州市第一中学2020-2021年高一12月月考化学专题训练

1. 选择题	详细信息
物质分类的依据通常是它的组成和性质，下列说法错误的是( ) A.硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐 B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于强碱 C.醋酸、碳酸、次氯酸均属于弱酸 D.CuSO4∙5H2O、冰水混合物均属于纯净物

2. 选择题	详细信息
下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A.目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.硬铝、生铁、锰钢都是合金 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

3. 选择题	详细信息
下列关于金属氧化物的说法不正确的是( ) A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 B.Al2O3能溶于强酸和强碱，是两性氧化物 C.Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应 D.FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

4. 选择题

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下表中对离子方程式书写的评价正确的是

选项	化学反应与离子方程式	评价
A	将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+	正确
B	Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑	错误，氧元素不守恒
C	NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O	错误，产物应该是Al(OH)3
D	向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓	正确

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题	详细信息
某学习小组需要配制0.20mol·L-1 CuSO4溶液480mL。下列说法正确的是( ) A.称量前应将CuSO4·xH2O用蒸发皿加热除去结晶水 B.取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08 mol·L-1 C.用托盘天平称取25.0gCuSO4·5H2O晶体 D.配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线

6. 选择题	详细信息
某种状况下气体摩尔体积为28L/mol，在该状况下有CH4与O2的混合气体的密度是1.0g·L-1，则混合气体中CH4的体积分数是( ) A.25% B.40% C.60.00% D.75.00%

7. 选择题	详细信息
—定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是（） A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:3

8. 选择题	详细信息
把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L

9. 选择题	详细信息
用FeSO4还原MnO，若还原5×10-3 mol MnO，消耗10 mL 2.5 mol·L-1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是( ) A.+1 B.+2 C.+4 D.+5

10. 选择题

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某工业废水中含有剧毒的CN-，可以加入适量NaClO溶液除去，发生的离子反应为：5ClO-＋2CN-＋2OH-=5Cl-+2CO

+N2↑+H2O，下列关于该反应的相关说法正确的是( )
A.该反应中只有碳元素被氧化
B.该反应中每生成22.4 L氮气，转移电子的物质的量为10 mol
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：3
D.该反应中还原剂是ClO-

11. 选择题	详细信息
某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是(　　) A.A盐一定是FeCl3 B.白色沉淀B可能是AgCl C.C中一定含Fe3＋ D.无法确定A中是否含有Fe2＋

12. 选择题	详细信息
下列溶液中的离子能够大量共存的一组是 A.强碱性溶液中：Fe3+、、、Cl- B.透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、 C.含有0.1mol/L的Ca2+的溶液中：、Cl-、、K+ D.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Al3+、、

13. 选择题	详细信息
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.5 mol Mg与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA B.18 g H2O中所含的H原子数为NA C.0.1 mol OH-所含的电子数为0.9 NA D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

14. 选择题

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一个密闭容器，中间有一个可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入CH4和O2的混合气体共7g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法中正确的是

A.右侧CH4和O2的分子数之比为3：1
B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的15倍
C.右侧CH4的质量为1.5g
D.若隔板处于距离右端

处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25：24

15. 选择题	详细信息
在两个烧杯中分别盛有100mL6.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝片，在相同状况下生成的气体的体积比为1：2，则加入的铝片质量为( ) A.8.1g B.10.8g C.5.4g D.9.6g

16. 选择题	详细信息
将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为 A. 82a/(46a+m)% B. 8200a/(46a+2m) % C. 8200a/(46a+m)% D. 8200a/(69a+m) %

17. 实验题

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镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学为测定某含镁5%~10%的镁铝合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同的实验方案进行探究。
回答下列问题：
(方案一)
(实验方案)将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。
实验中发生反应的化学方程式为_______。
(实验步骤)
(1)称取9.0g镁铝合金样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则V≥_______mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。
(方案二)
(实验方案)将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
(实验装置) (1)同学们拟选用如图所示实验装置完成实验：

你认为最简易的实验装置的连接顺序是A接_______，_______接_______。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为有两点会引起较大误差；稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束时，连接盛水试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______。
②若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是_______。

18. 实验题

详细信息

某学生在实验中需用到240mL 0.20mol·L-1的NaOH溶液，他用固体烧碱配制该溶液。
(1)需称量_______g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于_______(填仪器名称)中在托盘天平上称量。
(2)整个实验过程中，不需要的仪器(填写字母)_______
A.烧杯 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗 E.托盘天平 F.药匙
(3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_______
(4)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。
(5)配制过程有以下操作：A.转移 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_______(填写字母)
(6)配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是_______(填写字母)
A.转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B.溶液未冷却至室温就直接转移至容量瓶
C.定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
D.定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面

19. 实验题

详细信息

如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是___。A中反应的离子方程式是___。
（2）实验开始时先将止水夹a___(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程____。
（4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为___。

20. 实验题

详细信息

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________；
（2）装置E中的现象是________；
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________；
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因________；
③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________

A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2

D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是________。

21. 计算题	详细信息
取60g软锰矿石(主要成分是MnO2，杂质不参与反应)与足量的36.5％的浓盐酸(密度为1.18g/mL)在加热条件下充分反应，生成标准状况下的氯气13.44 L。求： (1)计算该浓盐酸的物质的量浓度_______； (2)被氧化的HCl物质的量_______； (3)该软锰矿中MnO2的质量分数_______。

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