备考突破高三化学下册专题练习摸底考试题

1. 选择题	详细信息
常温下，有体积相同的四种溶液：的溶液；的硫酸；的氨水；的NaOH溶液．下列说法正确的是 A.和混合后 B.和溶液中： C.和混合溶液中： D.四种溶液各稀释100倍，溶液pH：

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.醋酸溶液中加入水能减小醋酸的电离度 B.时，的醋酸溶液比等浓度的盐酸溶液的导电能力弱 C.时，溶液的，则 D.通过加热蒸干溶液可以得到无水晶体

3. 选择题

详细信息

某无色溶液中只可能含有

、

离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是

步骤	操作	现象
	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
	向溶液中滴加氯水，再加入震荡，静置	层呈橙色
	向所得溶液中加入溶液和稀	有白色沉淀产生
	过滤，向滤液中加入溶液和稀	有白色沉淀产生

A.肯定含有离子的、、
B.肯定没有的离子是、
C.可能含有的离子是、、
D.不能确定的离子是、、

4. 选择题	详细信息
时，用沉淀、两种金属阳离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示．下列说法不正确的是 A. 溶液中： B.时，约为 C.向100 mL 、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀 D.向浓度为的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

5. 选择题

详细信息

如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－

H＋＋A2－
B. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

6. 选择题	详细信息
时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，正确的是 A.溶液的 B.图中点到点所示溶液中，水的电离程度增大 C.点所示溶液中存在： D.滴定过程中会存在：

7. 选择题	详细信息
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NA B. 0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA C. 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子 D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

8. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.和的混合溶液中一定存在： B.1mol 通入含1mol 的溶液中发生反应的离子方程式： C.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：、、、 D.从石墨金刚石，可知金刚石比石墨更稳定

9. 选择题	详细信息
常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为向10mL浓度为的溶液中滴加相同浓度的温度变化忽略不计，在滴加过程中 A.先增大再减小 B.与之和始终保持不变 C.水的电离程度始终增大 D.当加入的体积为10mL时，

10. 选择题	详细信息
298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D. N点处的溶液中pH＜12

11. 选择题	详细信息
已知和NaCl混合溶液中，的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是 A.溶液中一定有和3molNaCl B.所带电荷数是的倍 C.与的物质的量之和等于的物质的量 D.和NaCl的物质的量之比为1：3

12. 选择题	详细信息
常温常压下，将a mol 气体通入1L 的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A.当时，随着气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系 B.当时，所得溶液中存在： C.当时，所得溶液中存在： D.当时，所得溶液中一定存在：

13. 选择题

详细信息

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

14. 选择题

详细信息

下列说法正确的是

化学式	电离常数



HF

A.在酸式盐溶液中一定存在：
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
C.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的、NaF、、水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是
D.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

15. 选择题	详细信息
在、、的混合溶液中，含有的、、的个数比是8:1:2，则溶液中、、的物质的量之比为（） A.1:1:1 B.1:2:4 C.1:3:2 D.1:4:2

16. 选择题

详细信息

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

17. 选择题	详细信息
向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是（） A．溶质为Na2CO3 B． C． D．

18. 选择题	详细信息
将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为 A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol

19. 选择题	详细信息
已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是 A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA) C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

20. 选择题	详细信息
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14gCO和的混合气体所含有的电子数为 B.用浓盐酸分别和、反应制备1mol氯气，转移的电子数均为 C. 溶液中含有氧原子数为 D.ImoI 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为

21. 综合题

详细信息

近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。氮氧化物的研究

一定条件下，将2molNO与

置于恒容密闭容器中发生反应：

，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是______

填字母编号

。
A.混合气体的密度保持不变

的转化率保持不变
C.NO和

的物质的量之比保持不变

的消耗速率和

的消耗速率相等

已知反应

，在不同条件时

的体积分数随时间

的变化如图所示。根据图象可以判断曲线

、

对应的下列反应条件中不同的是______

填字母序号

。
A.压强

温度

催化剂

根据上图中的能量变化数据，计算反应

的

______。

22. 综合题

详细信息

碳氧化物研究

和

在一定条件下可以合成甲醇：

，现在体积为1L的恒容密闭容器

图甲

中通入1molCO和

，测定不同时间、不同温度

下容器中CO的物质的量，如表：

0min	10min	20min	30min	40min
1mol
1mol			a	a

请回答：
______填“”或“”或“”，理由是______。已知时，第20min时容器内压强不再改变，此时的转化率为______，该温度下的化学平衡常数为______。
若将1molCO和通入原体积为1L的恒压密闭容器图3乙中，在下达到平衡，此时反应的平衡常数为______；若再向容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量______填“变大”或“变小”或“不变”。
一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入 NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液假设溶液体积不变，测得溶液中，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数______用含a和b的代数式表示

23. 综合题

详细信息

二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。
（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为： ____________。
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。
③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe3+)=___________。
④已知：H2S的电离平衡常数： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是______
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B．发生反应的离子方程式为： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E． c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

24. 综合题

详细信息

氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

联氨

常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成

，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：

的燃烧热为

；

则

在空气中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。

工业上利用氨气生产氢氰酸

的反应为

。

一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol

和2mol

发生上述反应，8min达到平衡时，测得

的转化率为

，

内，用

表示的该反应速率v

______。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入

和

HCN，此时

______

选填“

”“

”或“

”

。

在

下，将a

的NaCN溶液与

的盐酸等体积混合，反应后测得溶液

，则a______

填“

”、“

”或“

”

；用含a的代数式表示HCN的电离常数

______。

能够和

形成

。

溶液中存在

时，其平衡常数的表达式为

______。

常温下，

，反应AgCl

的化学平衡常数

，则

______。

高剂量的亚硝酸盐有很大毒性，电化学降解

的原理如图：

阴极反应式为______。

若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差

为______g。

25. 综合题

详细信息

生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．

是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 ______ 沉淀

填化学式

．

天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用 ______ 方法来降低水的硬度．

过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 ______ ．

“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式 ______ ．

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示

时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示

时水的电离达平衡时的离子浓度．

时

的NaOH溶液中，由水电离出的

______

，

______

填“

”“

”或“

”

．

时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有 ______

填字母

．
A.溶液中一直存在：

B.加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大
C.加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大
D.加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低
E.用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．

26. 综合题

详细信息

Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，
（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为______；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为___________。
（2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：
步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；
步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是________。
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为______；
③步骤III中能否用HCl代替CO2？_____（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为_______；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则

____填（“变大”、“变小”或“不变”）
（3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因________。

高中化学试卷推荐