2019-2020年高一上半年第二次阶段考试化学考题（青海省西宁市海湖中学）

1. 选择题	详细信息
仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA C. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA

3. 选择题	详细信息
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　） A.酒精 B.浓硫酸 C.汽油 D.氯酸钾

4. 选择题	详细信息
现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是(　　) A. 物质的量浓度 B. 溶质的物质的量 C. 溶液的体积 D. 质量分数

5. 选择题	详细信息
关于物质分类正确的组合是(　　) A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A. 1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL C. 2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL

7. 选择题	详细信息
在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是 A. 溶液分层，上层紫红色 B. 溶液分层，下层紫红色 C. 整个溶液变为棕黄色 D. 整个溶液变紫红色

8. 选择题	详细信息
下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

9. 选择题	详细信息
下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 A.食盐水 B.豆浆 C.石灰乳 D.硫酸铜溶液

10. 选择题	详细信息
下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是 A.醋酸和氢氧化钠溶液反应 B.氢氧化镁和盐酸反应 C.澄清石灰水和硝酸反应 D.氢氧化钡和稀硫酸反应

11. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是(　　) A. 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B. 氧化还原反应的实质是电子的得失 C. 氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低 D. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

12. 选择题	详细信息
下列仪器可以加热的是（ ） ①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧锥形瓶 A. ①③④⑧ B. ②④⑥⑧ C. ③④⑤ D. ②③④⑦

13. 选择题	详细信息
配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定

14. 选择题	详细信息
已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： (　 　) A. Cl-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl－ C. Fe2+＞Cl-＞I- D. I-＞Fe2+＞Cl－

15. 选择题	详细信息
某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　) A.K＋　H＋　　OH－ B.Na＋　Ca2＋　　 C.Na＋　H＋　Cl－　 D.Na＋　Cu2＋　Cl－

16. 选择题	详细信息
下列变化需加入还原剂才能完成的是 A. MnO2→MnO42- B. HCO3-→CO2 C. HNO3→NO D. Br-→Br2

17. 选择题	详细信息
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

18. 选择题	详细信息
下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A.2Fe+3Cl2═2FeCl3 B.2NaCl2Na+Cl2↑ C.NaOH+HCl═NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

19. 选择题	详细信息
已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( ) A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移 C. KClO3是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

20. 选择题	详细信息
氧化还原反应：，，向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的（ ） A.通过上述反应，比较还原性强弱 B.原混合液中 C.原混合液中 D.通入时，溶液中发生的离子反应方程式为

21. 填空题	详细信息
用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。 （1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu________ （2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe_______

22. 填空题	详细信息
写出与下列化学方程式相对应的离子方程式： （1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________ （2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________

23. 填空题	详细信息
下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸 ⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，(填编号，下同) 属于强电解质的是____________________，属于非电解质的是__________________，能导电的是___________________________

24. 实验题	详细信息
(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 ①____分离饱和食盐水与沙子的混合物； ②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾； ③____分离水和汽油的混合物； ④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)； ⑤____分离出混在沙土中的碘单质。 (Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：a.___；b___ （2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。 （3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。

25. 计算题	详细信息
实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。 （1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？ (2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积