丽水市2020年高二下半期化学期末考试试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂 B.无水乙醇常用于杀菌消毒 C.口服维生素C可以促进补铁剂吸收 D.聚乙烯塑料制品可用于食品包装

2. 选择题	详细信息
下列表示正确的是 A.乙酸的键线式为： B.氯化钠的分子式为：NaCl C.四氯化碳的比例模型为： D.水的电子式为：

3. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl杂质的KNO3晶体 B.蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石 C.浓碱液不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹稀硼酸溶液 D.焰色反应前，通常先用稀盐酸洗涤玻璃棒，再在火焰上灼烧至近乎无色

4. 选择题	详细信息
关于反应2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，下列说法正确的是 A.KMnO4是还原剂 B.每生成1mol Cl2转移2 mol电子 C.MnCl2是氧化产物 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8

5. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 B.氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片 D.工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键 B.干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 C.氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.与互为同分异构体

7. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O + 3ClOˉ + SO2=SO42ˉ + Clˉ + 2HClO B.碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32ˉ + 2H+=CO2↑ + H2O C.碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO3-+ Ba2+ + 2OHˉ=BaCO3↓ + 2H2O + CO32ˉ D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe=2Fe3+ + 3Cu

8. 选择题	详细信息
四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是 A.X、Z、W的原子半径依次增大 B.ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.Z元素的气态氢化物的沸点比X的高 D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强

9. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构 B.乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色 C.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 D.(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2,3-二甲基丁烷

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 达平衡后，加入A平衡向正方向移动 B.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △ H = -197 kJ·mol-1，升高温度，正反应速率减小 C.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡后, 若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大 D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡

11. 选择题	详细信息
铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列说法正确的是 A.在放电时，该电池正极上的金属铅被还原 B.在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4 C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-

12. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A.醋酸溶液中：c(CH3COO-) + c(H+) = c(OH-) B.向10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C.室温下，盐酸中c(Cl-) 与醋酸溶液中c(CH3COO-) 相等，则两溶液的pH相等 D.中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同

13. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 NA B.常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 NA C.1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 NA D.2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为NA

14. 选择题	详细信息
反应A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；② X(g)→C(g) Δ H2；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.d是反应②的活化能 B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1 C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1 D.X是反应A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化剂

15. 选择题	详细信息
一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 4.0 4.0 0 3.2 Ⅱ 500 4.0 a 0 2.0 Ⅲ 600 2.0 2.0 2.0 2.8 下列说法不正确的是 A.a = 2.2 mol B.容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1 C.该反应在500℃时的平衡常数K = 5 D.若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%

16. 选择题	详细信息
下列有关如图有机物说法正确的是 A.有机物中所有原子均在同一平面内 B.可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化 C.1 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应 D.既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应

17. 选择题	详细信息
向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是 A.(NH4)2Fe(SO4)2是复盐 B.b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+) C.b = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓ D.当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-=2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O

18. 选择题	详细信息
室温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A.等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度 B.c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX) C.a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变 D.a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始终成立

19. 选择题	详细信息
黄钾铁矾 [KFe3(SO4)2(OH)6] 矿物在火星上的发现，被认为是火星上曾经有水的证据。下列说法不正确的是 A.黄钾铁矾不溶于水，加过量HI溶液后，溶液中含有K+、Fe3+、H+ 等离子 B.黄钾铁矾是一种含硫矿石，在世界各地都有发现，它的形成需要水参与 C.常温常压下，利用氧化亚铁硫杆菌也能在FeSO4-K2SO4-H2O体系中合成黄钾铁矾 D.黄钾铁矾矿物的沉淀过程可用来处理矿山及其他工业废水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素

20. 选择题	详细信息
通过实验得出的结论中正确的是 A.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32- B.将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+ C.将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42- D.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素

21. 填空题	详细信息
用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题： (1)阳极上的气体颜色为_____； 该装置工作过程中的能量转化方式为_____。 (2)写出电解初期阴极的电极反应式_____。 (3)电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因_____。

22. 推断题	详细信息
X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）： (1)Y在周期表的位置是_____，C的电子式是_____。 (2)反应①的化学方程式为_____。 (3)D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_____。 (4)反应②的离子方程式为_____。 (5)工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C。写出加入硝酸钠除杂的化学方程式_____。

23. 综合题

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NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等产品。 (1)以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式_____。 (2)以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下： 反应Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1 反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1 ① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是_____。 ② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是_____。 A．选择合适的碳氮比有利于提高产率 B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小 C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成 D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态 (3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0 ① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。 ② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=_____（请写出计算过程）

24. 实验题

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某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。 Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，倾析法分离出紫草油。 Ⅱ.皂化过程： ①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三颈烧瓶中，40℃水浴加热，装置如图。 ②量取20mL30%的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，边加边搅拌。 ③皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入25mL热的饱和NaCl溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。 Ⅲ.压模与成型：将分离出的高级脂肪酸钠倒入模具中冷凝固化、压模成型。 (1)仪器A为_____，冷凝管中水从_____口进（填a或b）。 (2)下列说法正确的是_____。 A．将紫草根灼烧灰化、溶解过滤、氧化、萃取也可得到香草素 B．用倾析法分离紫草根和紫草油时无需玻璃棒引流 C．用移液管量取香草油时不能伸入到容器底部 D．实验中也可用浓肥皂水代替酒精，加快皂化反应 (3)皂化刚开始时反应速率很缓慢，为加快反应速率，采取的措施有加乳化剂、____、______等方式。 (4)用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴出现，可判断皂化完全，请说明理由_____。 (5)下列关于减压过滤的说法正确的是_____。 A．减压过滤的目的主要是得到较干燥的固体 B．盐析分离所得肥皂颗粒太小，减压过滤时易透过滤纸，可用纱布代替。 C．洗涤沉淀时应先关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D．在减压过滤后期，为加速过滤，可用大小合适的量筒底部对样品进行挤压。

25. 推断题	详细信息
某研究小组拟合成抗抑郁药西酞普兰中间体 5-腈基苯酞。 已知：① ② 请回答： (1)下列说法正确的是______。 A．化合物 C 具有弱碱性 B．化合物 D 中有两个硝基 C．从 B→C、F→G发生的都是取代反应 D．5-腈基苯酞的分子式为 C9H4NO2 (2)化合物 F 的结构简式是______。 (3)写出 A→B 的化学方程式______。 (4)设计以乙炔和尿素为原料（无机试剂任选）制备 C 的合成路线______。 (5)写出化合物 F（C8H7NO2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。 1H—NMR谱和IR谱检测表明： ①分子中有 4 种化学环境不同的氢原子 ②分子中含苯环，没有羟基、过氧键（—O—O—） ③除苯环外无其它环状结构