2019-2020年上期高二9月月考化学考题同步训练（吉林省靖宇县一中）

1. 选择题	详细信息
能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　) A. 煤炭、石油、沼气 B. 水能、生物质能、天然气 C. 太阳能、风能、潮汐能 D. 地热能、海洋能、核能

2. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 D. 同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同

3. 选择题	详细信息
下列说法错误的是(　　) ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ⑥任何化学反应都有反应热 ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A. ①②③④⑤⑥ B. ②③ C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥

4. 选择题	详细信息
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为(　　) A. a>b>c B. b>c>a C. a＝b＝c D. 无法比较

5. 选择题	详细信息
下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 2Al+Fe2O32Fe +Al2O3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br

6. 选择题	详细信息
某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是 ①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。 A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

7. 选择题	详细信息
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2

8. 选择题	详细信息
“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是 A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏 C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

9. 选择题	详细信息
已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (　　) A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol II: 且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

11. 选择题	详细信息
已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和 283.0kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为(　　) A. -607.3 kJ·mol-1 B. +607.3 kJ·mol-1 C. -324.3 kJ·mol-1 D. +324.3 kJ·mol-1

12. 选择题	详细信息
下列关于反应能量的说法正确的是( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量 B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

13. 选择题	详细信息
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

14. 选择题	详细信息
依据如图判断，下列说法正确的是(　　) A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

15. 选择题	详细信息
联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 ① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1 ② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2 ③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3 ④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1 A. O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 B. ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C. 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g) D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

16. 计算题	详细信息
氢气是一种理想的绿色能源。 （1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题： ①氢气的燃烧热为________________ ②该反应的热化学方程式为_____________________ （2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,则ΔH2＝____________kJ·mol－1。

17. 综合题

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化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。 （1）反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题： ①化学反应中产生能量变化的本质原因是____________________________________________； ②该反应是_____反应(填“吸热或放热”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)； ③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。 （2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ‧mol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJ‧mol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJ‧mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

18. 计算题

详细信息

（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。 ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。 ②石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。 （2）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：______________________________________________________。 （3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________________。 （4）已知下列反应的反应热： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。

19. 综合题

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（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___。 （2）已知下列热化学方程式 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -25kJ·mol-1 ① 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -47kJ·mol-1 ② Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= +19kJ·mol-1 ③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式____。 （3）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L-1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为___。

20. 实验题

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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： （1）该图中有两处未画出，它们是______、__________。 （2）为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________________。 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验 序号 起始温度t1/ ℃ 终止温度t2/ ℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。 （6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______。