2019届高三下册5月第三次模拟考试理科综合化学考试（山东省临沂市）
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下列关于文献记载的说法正确的是 A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 |
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA D. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA |
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下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯( )的说法正确的是A. 与  互为同系物 B. 二氯代物有3种C. 所有原子都处于同一平面内 D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2 |
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主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z>Y>X B. WX2中含有非极性共价键 C. 简单氢化物的热稳定性：X>Y D. 常温常压下Z的单质为气态 |
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
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利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。 下列有关叙述错误的是 A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+ B. 电池工作时，H+由M极移向N极 C. 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2 D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O |
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常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线N表示pOH与  两者的变化关系B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X) C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4 |
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甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 查阅资料： ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 (1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。 (2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。 (3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。 (4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。  ①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________； ②柠檬酸的作用还有________________________。 (5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。 |
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| 9. | 详细信息 |
工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。 (1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。 (3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3] (4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。 (5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O) ①KMnO4溶液的作用是______________。 ②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。 ③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
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1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为： I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)  CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1II．CH2=CHCH3(g)+C12(g) CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1请回答下列问题： (1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g) CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
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，则前120min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小数点后2位)。
，则丙烯的平衡总转化率
_______；反应I的平衡常数Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
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金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。 (1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_________。 (2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。 (3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。 ①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为____________________。 ②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________；AsH3的空间构型是________________。 (4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。 (5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。  ①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。 ②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b(1，  )，则c原子的坐标参数为______________。③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为____g·cm-3。 |
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 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。 已知：  (1)A含有的官能团名称是______________。 (2)D→E的反应类型是_____________________。 (3)E的分子式是____________；F的结构简式是_________________。 (4)B→C的化学方程式为________________________________________。 (5)W是B的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________。 (6)设计由甲苯和  为原料制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)______。 |
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