1. | 详细信息 |
化学与生活密切相关,下列说法错误的是: A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同 B. 二氧化硫有漂白性,可用于纸浆的漂白 C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖 D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI |
2. | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: A. 42g己烯中含有碳氢键数目为3NA个 B. 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2 NA C. 若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体,则分散系中胶体微粒数为NA D. 将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应,生成0.2 NA个 NH3分子 |
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我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素(对疟原虫有100%的抑制率)而获2015年诺贝尔医学奖。如图为青蒿素的键线式,以下关于青蒿素的说法错误的是 A. 含有酯基,可水解 B. 含有过氧键,有较强氧化性,且不够稳定 C. 青蒿素的化学式C15 H24O5 D. 在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂 |
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某兴趣小组探究SO2气体的还原性,装置如图所示,下列说法不合理的是 A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色,可以说明SO2有还原性 B. B装置中蓝色退去,说明还原性:SO2>I- C. C装置中吸收尾气有可能倒吸 D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。 |
5. | 详细信息 |
已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如图,下列说法正确的是 A. a、c两元素的最高正价一定相等 B. 原子半径大小顺序为:c>d>b>a C. a、b两元素可能形成多种共价化合物 D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较:c > d |
6. | 详细信息 |
用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,装置如图,下列说法中正确的是 A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动 B. 阳极发生的反应为:2Cu -2e- +2OH- = Cu2O+H2O C. 阴极OH-放电,有O2生成 D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1 |
7. | 详细信息 |
25℃时,草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L,下列说法不正确的是 A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5 B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4-)>c (H+)>c (OH-) C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的电离度为80% D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42-) - c (H2C2O4) |
8. | 详细信息 |
实验室中Y形管是一种特殊的仪器,通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题: (1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是:__________________________________________。 (2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸,其目的是:_________________________________。 (3)甲中发生反应的化学方程式为:____________________________________________。 (4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体,常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为:____________________________________________。 (5)实验时,先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中,始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。 (6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体,产生白色沉淀,请写出发生反应的离子方程式:_____。 (7) 请指出该实验的一个不足之处:____________________________________________。 |
9. | 详细信息 |
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 =-99kJ·mol-1 ② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1 ③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 (1)CO2的电子式是________________。 (2)ΔH3=______kJ·mol-1,②反应正向的熵变ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。 (3)在容积为2 L的密闭容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应),在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图像如图。 ①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=_____ mol·L-1·min-1。 ②图示的温度T1______T2(填写“>”、“<”或“=”) (4)T1温度时,将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中,充分反应(上述②反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,此时容器内的压强与起始压强之比为________;反应②在该温度达到平衡时,其平衡常数的数值为_______。 (5)若反应②在原电池条件下实现,请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式:____________________,该电极为原电池的_______极。 |
10. | 详细信息 |
铬合金有重要的用途,从其废料中制取铬的流程如下: 已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑, ② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。 请回答下列问题: (1)稀硫酸酸浸过程中,提高“浸出率”的措施有:________________________ (写一条即可) 。 (2)用纯碱调节滤液pH,得到某弱碱沉淀,若纯碱过量,则可能导致的后果是_:_____________。 (3)流程中的“副产物”中,可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________;可用作化肥的物质的化学式是_____________。 (4)加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为:_______________________________________。 (5)流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为:_____________________________________。 (6)流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为:_____________________________________。 (7)除已知反应①之外,整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个,分解反应有____个。 |
11. | 详细信息 |
研究发现,由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性,应用前景良好。回答下列问题: (1)Mn基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是________;Mn与Co相比,基态原子核外未成对电子数较少的是_______。 (2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。 (3)沸点相比较: ①甲醇____H2O(填写“>”“<”或“=”);原因是_____________________________; ②CO2____H2(填写“>”“<”或“=”);原因是________________________________。 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了π键外,还存在________。 (5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为αnm,则r(O2-)为________ nm (用含α的算式表示,不必运算化简,下同)。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为αˊnm,则r(Mn2+)为________nm(用含α、αˊ的算式表示)。 |
12. | 详细信息 |
对羟基苯乙酸是合成药物的中间体,其制备路线如下(A为芳香烃): 回答下列问题: (1)A的名称是______________。 (2)B→C的反应试剂是_______ ,反应类型是_______;E→F的反应类型是_______。 (3)C→D反应的化学方程式为________________。 (4)E中含氧官能团的名称为______。 (5)1molG与足量NaOH溶液反应,可以消耗_____molNaOH。 (6)H是G的同系物,满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ① H相对分子质量比G大14 ② 苯环上含两个取代基 其中核磁共振氢谱为六组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。 (7)结合以上合成路线及相关信息,设计由苯制备苯酚的合成路线________________。 |