2018-2019年高一上册期末考试化学题免费试卷（甘肃省武威第十八中学）

1. 选择题	详细信息
草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为(　 ) A. 绿色 B. 紫色 C. 红色 D. 黄色

2. 选择题	详细信息
有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 3∶2

3. 选择题	详细信息
在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是 A. 铂丝棒 B. 酒精灯 C. 蓝色钴玻璃 D. 稀盐酸

4. 选择题	详细信息
下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 A. 金属铝和氢氧化钠溶液 B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液 C. 氧化铝和热水 D. 硫酸铝溶液和过量的氨水

5. 选择题	详细信息
氧化钠和过氧化钠的相同点是(　　) A. 都是淡黄色的固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水反应生成碱 D. 都能与二氧化碳反应放出氧气

6. 选择题	详细信息
下列除杂试剂或方法不正确的是(　　) 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D

7. 选择题	详细信息
下列关于金属钠的叙述正确的是(　　) A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用水来灭火 C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

8. 选择题	详细信息
将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　) A. 溶液中有蓝色沉淀生成 B. 有气体生成 C. 有红色物质析出 D. 钠熔成小球浮游在液面上

9. 选择题	详细信息
两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4

10. 选择题	详细信息
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

11. 选择题	详细信息
将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是(　　) ①有气泡产生　②生成白色沉淀　③生成红褐色沉淀　④无变化 A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ④

12. 选择题	详细信息
下列离子的检验方法合理的是(　　) A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，则原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

13. 选择题	详细信息
下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　) A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣ C. K+、Cl﹣、NO3-、H+ D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+

14. 选择题	详细信息
下列反应中，氯元素被氧化的是(　　) A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl

15. 选择题	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是(　　) A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O B. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+ C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓ D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O

16. 推断题	详细信息
某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。

17. 填空题	详细信息
回答下列问题： (1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。 (2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

18. 推断题	详细信息
下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。 （1）写出下列符号所代表的物质的化学式： A____________，B____________，C____________，D____________。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①A→B________________________________________。 ②B→D________________________________________。 ③A→C________________________________________。

19. 解答题	详细信息
在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 (1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________， 离子方程式可能为_______________________________________________； (2)罐再鼓起的原因是________________________________________， 离子方程式可能为_______________________________________________。

20. 填空题	详细信息
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。 (2)物质②为_______________。 (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。 (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。 (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。