宣城市高二化学2019年后半期期末考试在线答题

1. 选择题

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2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

下列说法不正确的是
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
C.原子半径比较：甲＞乙＞Si
D.推测乙可以用作半导体材料

2. 选择题	详细信息
苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（） A. 脱落酸 B. 生长素 C. 乙烯 D. 甲烷

3. 选择题	详细信息
化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A.硅胶多孔，常用作食品干燥剂 B.氨易液化，常用作制冷剂 C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法 D.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

4. 选择题	详细信息
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1mol N2和3mol H2在一定条件下充分反应后，分子数大于2NA B.1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA C.5.6gFe和2.24L（标准状况）Cl2反应转移电子数为0.3NA D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

5. 选择题	详细信息
下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是 A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种 D. 有机物 a中的所有原子均可能处于同一平面内

6. 选择题

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X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是
A.四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
B.X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
C.气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物
D.Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应

7. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B.洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好 C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体 D.工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率

8. 选择题	详细信息
下列变化与原电池原理有关的是 A.金属钠的新切面很快会失去金属光泽 B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 C.Zn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液可加快反应 D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，反应加快

9. 选择题

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绿水青山是习.平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
下列说法正确的是
A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4
B.X可以是空气，且需过量
C.处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO

+4H2O
D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

10. 选择题	详细信息
实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（） A. B. C. D.

11. 选择题

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制备金属钾的反应：Na+KCl

K+NaCl，有关沸点的数据如下：

物质	K	Na	KCl	NaCl
沸点（°C）	759	883	1420	1465

下列说法不正确的是
A.该反应说明，Na的金属性强于K
B.850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大
C.升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低
D.金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯

12. 选择题	详细信息
下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④

13. 选择题	详细信息
某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是 A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

14. 选择题	详细信息
MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是 A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑 B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2 D.用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体

15. 选择题

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元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是

A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能
B. 理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2
C. 在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族
D. 电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+

16. 选择题	详细信息
常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5 B. 滴加NaOH溶液的过程中，保持不变 C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

17. 推断题

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X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：

试回答下列问题：
（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。
（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。
（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：
a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
则T的化学式为_____________________。

18. 实验题

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碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：
Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；
Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；
Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；
Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。
（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。
（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。
（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。
（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：

①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。
②为测定最后所得KI晶体的纯度，取a g晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定过程中涉及的反应为：

，

则滴定终点时的现象为________________________，晶体的纯度为_______________________（列出计算式）。

19. 综合题

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工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）

N2（g）+

H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。
（3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH3）/mol	0	1.00	m	1.80	1.98	2.00	2.00

①表格中m＝_______________，15～25min内，v（N2）＝_______________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_________________。

（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为____________________。

20.

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以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去__________和氧化锰元素，请写出含Mn元素的物质发生反应的化学方程式____________________________。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a经___________、_______________、过滤可得NH4Cl粗品。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填试剂和现象），证明溶液中Fe3＋沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。
②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

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