天津市高三化学上册月考试卷刷题训练

1. 选择题	详细信息
下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤品保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

2. 选择题	详细信息
已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是 A.H2 的结构式：H-H B.中子数为 12 的钠原子： C.H2O 的电子式： D.Na＋的结构示意图：

3. 选择题	详细信息
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4 L CH4 中含有共价键数为 4 NA B.1 mol -OH 中含有电子数为 9 NA C.1 L 1 mol·L-1FeCl3 溶液中含有 Fe3＋数为NA D.常温常压下，32 g O2 中含有氧分子数为 2 NA

4. 选择题

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下列实验装置正确且能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验目的	实验室制乙酸乙酯	比较碳酸与苯酚酸性强弱	加入CCl4分离碘水中的碘	蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3
实验装置

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑ B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42- C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

6. 选择题	详细信息
工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA B.36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA C.标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA D.上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA

7. 选择题

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根据有关操作与现象，所得结论不正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液	溶液变蓝	I－有还原性
B	向某溶液中滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液一定含有Cl－
C	酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加入MnSO4溶液	紫色褪去速率加快	Mn2＋对该反应有催化作用
D	向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液	紫色褪去	Fe2＋有还原性

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
2019年为“国际化学元素周期表年”。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是 A.原子半径：W<X B.气态氢化物热稳定性：Z<W C.Y单质可用做半导体材料 D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

9. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.2p2 表示 2p 能级有两个轨道 B.处于最低能量的原子叫做基态原子 C.同一原子中， 2s、3s 电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多

10. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.非极性分子只能是双原子单质分子 B.键能越大，表示该分子越容易受热分解 C.液态氟化氢中氟化氢分子之间存在氢键 D.分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

11. 选择题	详细信息
下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A.O2和SiO2 B.NaI和I2 C.CO2和H2O D.CCl4和NaCl

12. 选择题

详细信息

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则 H2 燃烧热为 241.8 kJ/mol
B.若 C(石墨，s) ＝C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C.已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，
D.已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2

13. 选择题	详细信息
已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的 ΔH 为 A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

14. 选择题	详细信息
如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是 A.a 处得到的是浓 NaOH 溶液 B.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出 C.粗盐水中含有的少量 Ca2＋和 Mg2＋可用 NaOH 除去 D.若电路中通过 0.2mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体

15. 选择题	详细信息
关于下列装置的说法正确的是 A.装置①将电能转变为化学能 B.装置①中盐桥内的 K＋移向 CuSO4 溶液 C.若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒 D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2＋浓度保持不变

16. 选择题	详细信息
阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是( ) A.分子式为C14H18N2O5 B.不存在顺反异构 C.能发生取代和消去反应 D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

17. 选择题	详细信息
某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) HI(g) Δ H< 0，该温度下， K=43。某时刻，测得容器内 H2、I2、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A.氢气的体积分数变小 B.混合气体密度变大 C.混合气体颜色变深 D.容器内压强变小

18. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.同一反应，加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 ΔH 也随之改变 B.SO2 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 D.反应 2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的 ΔH>0

19. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A.酸式盐溶液不一定呈酸性 B.离子能够发生水解的盐溶液可能呈中性 C.同温度下，同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液相比后者 pH 小 D.溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大

20. 选择题	详细信息
25℃时，下列关于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是 A.溶液中 H2O 电离出的 c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1 B.加0.1 mol·L−1CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+) C.加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高 D.与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性

21. 推断题

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A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，B 是同周期元素中最活泼的金属元素， C 和 A 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E 的基态原子 4s 轨道半充满和 3d 轨道全充满。请回答下列问题：
（1）B 基态原子的电子排布式是___________，C 和 D 中电负性较大的是______填元素符号）。
（2）C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物，其原因是___________。
（3）C 与 A 形成的 CA3 分子的空间构型是___________。
（4）A 和 B 所形成的一种离子化合物 B2A 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_____（填离子符号）。

（5）在过量的氨水中，E 的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子，该离子的符号为___________。

22. 推断题

详细信息

有机玻璃（PMMA）是一种具有优良的光学性、耐腐蚀性的高分子聚合物，其合成路线之一如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出检验A中官能团所需试剂及现象__、__。
（2）用系统命名法给B命名__。
（3）写出C与足量的NaOH乙醇溶液，在加热条件下反应的化学方程式__。
（4）写出E生成PMMA反应的化学方程式__。
（5）下列说法正确的是__。
a．B的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶1∶1
b．B→C的反应类型为取代反应
c．D中存在顺反异构
d．1molPMMA发生水解反应时消耗1molNaOH

23. 实验题

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中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是_____，水通入A的进口为_____。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_____；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_____g/L。

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