高一化学上册单元测试在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
下列各组物质中分子数相同的是(　　 ) A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体

2. 选择题	详细信息
下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是(　　) A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠溶液 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钙悬浊液

3. 选择题	详细信息
把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(　　) A. 8.52 mol·L－1 B. 4.26 mol·L－1 C. 1.52 mol·L－1 D. 3.04 mol·L－1

4. 选择题	详细信息
关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　） A.钠是一种银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属 B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物

5. 选择题	详细信息
下列关于钠的叙述中，正确的是（　　） A.钠在自然界中以游离态存在 B.钠是一种灰白色的固体 C.钠可以保存在汽油或CCl4中 D.钠着火时可以用沙土盖灭

6. 选择题	详细信息
下列物质中属于纯净物的是（ ） A.氯水 B.液氯 C.次氯酸溶液 D.液态空气

7. 选择题	详细信息
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA B. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA D. 1 mol CO2含有的原子数为NA

8. 选择题	详细信息
标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是(　　) A.2 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1 C.1 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1

9. 选择题	详细信息
“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A. 硝酸 B. 过氧化氢 C. 氯酸钾 D. 过氧化钠

10. 选择题	详细信息
图片中的科学家在化学上的贡献是（　　） A.编制了元素周期表 B.改进了索尔维制碱法 C.研究得出物质是由分子和原子构成的 D.在定量分析的基础上得出质量守恒定律

11. 选择题	详细信息
下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是 ①标有使用温度、容积和一条刻度线； ②不宜贮存溶液； ③不能用来加热，不能作反应器； ④使用之前要检查是否漏水； ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。 A. 仅①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④⑤ D. 仅②③④

12. 选择题	详细信息
一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl2与Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的质量分数为32.0%，则氧元素的质量分数为（ ） A.56.8% B.36.4% C.11.2% D.45.6%

13. 选择题	详细信息
下列物质含分子数最多的是（ ） A.11.2gCO B.32gSO2 C.0.8molSO2 D.1.806×1023H2O

14. 选择题	详细信息
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　) A. 同质量的乙烯和一氧化碳 B. 同体积、同密度的乙烯和丙烯 C. 同温度、同体积的氢气和氮气 D. 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳

15. 实验题	详细信息
某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该项研究（实验）的主要目的是________。 （2）浓H2SO4的作用是_________。 （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是________。请在图中的D处以图像的形式表明消除事故隐患的措施_______，其中发生反应的化学方程式为__________。

16. 填空题	详细信息
金属钠长时间露置于空气中，最终转化为什么产物？请写出主要反应的化学方程式__________。

17. 填空题	详细信息
漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂，实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质_______。

18. 实验题	详细信息
回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。 (1)图A中试管夹的作用是______________________。 (2)指出图B中的错误操作是____________________________________。 (3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况： ①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。 ②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

19. 实验题	详细信息
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。 请回答下列问题： （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：__________。 （2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为________。 （3）第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因_____。 （4）请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3： ______。

20. 计算题	详细信息
向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）

21. 计算题	详细信息
20℃，将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，则20℃时该饱和溶液的物质的量浓度为（该物质的摩尔质量为Mg·mol－1）_______。

22. 计算题	详细信息
如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。 请认真阅读标签内容，计算： （1）镁离子的物质的量浓度的最大值_______。 （2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少_______？（单位：mol）