夯基提能高三化学上册专题练习同步考试检测

1. 选择题

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下列图示与对应的叙述相符的是：

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1
D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

2. 选择题	详细信息
一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥

3. 选择题

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利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成

和

，化学方程式如下：

某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中，不正确的是

时间	0	1	2	3	4	5

A.2s内的平均反应速率
B.在该温度下，反应的平衡常数
C.若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

4. 选择题

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已知反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

5. 选择题	详细信息
与ICl的反应分①、② 两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A.反应①、反应② 均大于零 B.该反应的热反应方程式为： C.反应①比反应② 的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应② 均为氧化还原反应

6. 选择题

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下列有关实验的现象和结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	测定等浓度的和溶液的pH	溶液的pH大	非金属性：
B	将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体	收集到一定量气体	实验室可用此法制备
C	将4mL 酸性溶液与2mL 草酸溶液混合	溶液褪色的速率先慢后加快	增大反应物浓度，反应速率加快
D	将气体通入石蕊试液中	溶液变红	是酸性氧化物

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连 B. 常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小 C. 催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变 D. 其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小

8. 选择题

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运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）
A.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率
C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1，HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 ，因醋酸电离吸热，所以a>b

9. 选择题	详细信息
升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率v B.弱电解质的电离度 C.化学平衡常数K D.水的离子积常数

10. 选择题	详细信息
一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是 A.升高温度能加快反应速率 B.增大SO2的浓度能加快反应速率 C.加入适量的O2可使SO2的转化率达到100% D.使用恰当的催化剂能加快反应速率

11. 选择题	详细信息
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为

13. 选择题

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下列说法正确的是（）
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

14. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A.反应在任何条件下都不会自发进行 B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快 D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

15. 选择题	详细信息
科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为和，反应如下：；一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入 D.降低温度同时移出

16. 选择题	详细信息
将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是 A.增大压强，反应速率减小 B.最终可生成0．2 mol NH3 C.升髙温度，反应速率增大 D.当V正（N2）:V正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态

17. 选择题	详细信息
下列对各个图象的描述正确的是 A.表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系 B.表示物质能量的大小关系 C.表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况 D.表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况

18. 选择题

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在

时，将

气体充入 2L 密闭容器中，发生下列反应：

，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如表：下列说法中正确的是

时间	0	20	40	60	80

A.反应开始 20 s 内的平均反应速率是
B.80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深
C.80 s 时向容器内加 mol He，容器体积保持不变，化学反应速率加快
D.80s 时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快

19. 选择题	详细信息
工业制取硫酸中的一步重要反应是在下催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是 A.达到平衡时，的浓度与的浓度相等 B.若消耗同时生成，则反应达到平衡 C.在上述条件下，不可能地转化为 D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

20. 选择题

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处于平衡状态的反应：2H2S(g)

2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）
A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小

21. 选择题	详细信息
碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是 A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D.活化分子的平均能量称之活化能

22. 选择题

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在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的

分别进行催化分解水的实验：

，水蒸气的浓度

随时间

变化如表所示。

序号	a克	温度	0	10	20	30	40	50
①	方法I
②	方法II
③	方法II

下列叙述正确的是
A.实验①前20min的平均反应速率
B.实验①比实验②所用的催化效率高
C.实验的温度：
D.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：

23. 选择题

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关于下列图象及其相关说法正确的是( )
图①：

图②：

图③：

图④ ：

A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol
B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo
C．据图③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0
D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

24. 选择题	详细信息
参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D. 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

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