2019-2020年高一上册期中考试化学考题同步训练（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学）

1. 选择题	详细信息
下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 洗气

2. 选择题	详细信息
下列物质不能导电的是 A.NaCl水溶液 B.NaCl固体 C.熔融NaCl D.Fe

3. 选择题	详细信息
下列变化属于还原反应的是（ ） A.Na → Na2O2 B.CO32- → CO2 C.H2O → H2 D.Cl- →Cl2

4. 选择题	详细信息
某学习小组需0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是 A.配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B.配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C.取上述溶液100 mL，其浓度为0.0200 mol/L D.配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中

5. 选择题	详细信息
20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是 A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

6. 选择题	详细信息
某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO3－）∶n（SO42－）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（　　） A.Fe2＋ B.Ba2＋ C.CO32－ D.Mg2＋

7. 选择题	详细信息
某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A.L B. L C. L D.L

8. 选择题	详细信息
中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是 A.“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物 B.淘金原理与化学上的萃取一致 C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm D.由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应

9. 选择题	详细信息
下列关于氧化还原反应的说法正确的是 ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2＋的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥⑦

10. 选择题	详细信息
现有下列三个氧化还原反应： ① 2B- + Z2 = B2+2Z – ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 要氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 B. 氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2 C. X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－ 的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O

11. 选择题	详细信息
以下说法正确的是 A.还原剂中必定有元素被氧化 B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

12. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A.H2O2分解产生1 mol O2，转移的电子数目为2NA B.1 L 1 mol/L的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA C.标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5 NA D.标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子

13. 选择题	详细信息
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75％ C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D．反应前后气体分子数比为1∶4

14. 选择题	详细信息
24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6

15. 选择题	详细信息
下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A. NaHSO4 = Na++ HSO4－ B. BaSO4 = Ba2++SO42－ C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－ D. H2CO32H++CO32－

16. 选择题	详细信息
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.干冰、氢气、冰水混合物 B.洁净的空气、液态氧、天然气 C.纯碱、氦气、盐酸 D.酒精、氨水、氢氧化铁胶体

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C.水难电离，水是弱电解质 D.溶于水能导电的化合物一定是电解质

18. 选择题	详细信息
含某物质的溶液，溶液体积为V mL、密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是 A.c= B.m= C.ω= D.c=

19. 选择题	详细信息
下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 ( ) ①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥

20. 选择题	详细信息
下列有关胶体的叙述中不正确的是 A. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 B. 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体

21. 选择题	详细信息
下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－ B.Mg2+、Cl－、Na+、OH－ C.K+、MnO4－、H+、Fe2+ D.Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－

22. 选择题	详细信息
将0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L

23. 选择题	详细信息
密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为 A. 12.5% B. >12.5% C. <12.5% D. 无法确定

24. 选择题	详细信息
在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是 A.6:1 B.1:6 C.5:1 D.1:5

25. 选择题	详细信息
某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的数目为 ①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故 CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16:11，体积比为 11:16⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 A.1 B.2 C.3 D.4

26. 实验题	详细信息
I．制备Fe(OH)3胶体是向25mL___________中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________，停止加热。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象为____________。 II．选择实验方法分离物质，将正确分离方法的名称填在横线上： ①分离水和植物油的混合物 ____； ②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物_______； ③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_____； ④从碘水中提取碘_______。

27. 填空题	详细信息
请按要求书写下列离子方程式： ①将过量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为_____________________。 ②Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为___________________。 ③少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为_____________。 ④已知酸性环境下，ClO－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为__。 ⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为___。

28. 实验题	详细信息
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题： （1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是________。 （2）写出装置A中所发生反应的离子方程式 ___________。 （3）装置 B中最适宜的试剂是_______（填序号）。 a. NaOH溶液 b. 水 c. 澄清石灰水 d. 饱和NaHCO3 溶液 （4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_______。 （5）装置D中黑色固体为木炭，反应的化学方程式为__________________________。 （6）根据实验中的__________________现象，可证明CO具有还原性。 （7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置____与_____之间连接下图中的_____装置(填序号)。

29. 推断题	详细信息
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐。溶于水后电离可以产生下列离子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果填空： （1）写出下列物质的化学式：X__________，B __________，C __________ （2）写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式_____________________________________。 （3）向A溶液中逐滴加入B溶液至过量，写出该过程的离子方程式_________________。

30. 综合题

详细信息

实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题： （1）用双线桥法表示电子转移方向和数目_____：①MnO2 +4HCl（浓）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O （2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为__（填化学式），被氧化的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____。 （3）将（2）生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_____L，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。（已知：H2+Cl22HCl） （4）②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。 （5）已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由弱到强的顺序为_______。 （6）将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____g固体。