安徽省安庆市怀宁县第二中学2020届高三下半期线上测试化学
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语正确的是 ( ) A.重水的分子式：  B.甲醛的电子式： C.乙酸的分子式：  D.质量数为34、中子数为18的核素： |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列对胶体的认识不正确的是 ( ) A.光线透过胶体时，可产生丁达尔效应 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应 C.胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是 ( ) A.钠钾合金的导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂 B.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 C.  溶液显碱性，可用于除去锅垢中的硫酸钙D.常温下铝与浓硝酸不反应，常用铝罐车运输浓硝酸 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
下述实验设计能够达到目的的是 A.吸收易溶于水的气体 B.测定NaOH溶液浓度 C.制备并收集少量NO2 D.制取无水AlCl3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NA B.1molCl2溶于水转移电子数为NA C.1L0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+数为0.1 NA D.标准状况下，11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( ) A.使酚酞试液变红的溶液；Na+、Cl－、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、C1－、Br－ D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、C1－、H+ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A.NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应： 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO  ↓+CO32-+2H2OB.少量Na投入冷水中；Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑ C.CuSO4与Ba(OH)2的反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH  ＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH ＝AlO2－+2H2O |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ） ① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和浓盐酸共热 ④ 铜片和浓硫酸共热 A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.只有③④ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ） ①H2、O2 ②Cl2、SO2 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①②③ B.②④ C.③④ D.②③ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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物质的量浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成沉淀，则n等于( ) A.1 B.2 C.3 D.4 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W是四种短周期元素，在元素周期表中，X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 ( ) A.四种元素均可与氢元素形成18电子分子 B.X、Y、Z、W形成的单质最多共有6种 C.四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D.四种元素的原子半径：Z＞X＞Y＞W |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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配制0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为 ( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为 A.49mL B.28 mL C.30mL D.24.5mL |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
 电池可用于驱动无人潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 ( ) A.电池总反应是    B.  在石墨电极上反应放出氧气C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中  向正极移动 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列说法正确的是 ( ) A.向  溶液中加入等浓度等体积的盐酸： = +  B.  溶液中： C.pH相同的①  溶液、② 溶液中：①<②D.pH=9的  的 的溶液中： |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知 反应的平衡常数如表所示：
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( )| 17. 选择题 | 详细信息 |
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对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2 C. 1.5molBrF3参加反应，有4mole-转移 D. 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 A.16:9 B.29:9 C.32:9 D.46:9 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确的是 ( ) A.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 B.分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放入另一烧杯中 C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 D.蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( ) A.加入Cu的质量为6.4 g B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C.加入Cu的质量大于6.4 g D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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已知0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L－1，请回答下列问题： （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________________； （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的____________，理由是____________________； （3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为______________________； ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为1∶1混合，化学方程式为___________________________。 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
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氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。 (1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为___________________________________。 (2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为______________（不考虑水解）。 (3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为_________________个。 (4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物（用NOx表示）反应的化学方程式：___________________________________。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和NO2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是_____________。 |
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| 23. 推断题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。 （2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。 （3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
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已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。 I. 甲同学设计两种方案来检验  是否发生变质。方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。 方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。 请你对两方案做出评价： 方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。 方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。 Ⅱ. 乙同学为了探究 是否发生变质，设计如下实验测定 溶液的实际浓度。 (1)①分液漏斗中应加入足量的________(填字母)。 a.浓硝酸 b.65%硫酸 c.浓盐酸 ②装置B中盛装的试剂为_____________。 (2)实验前后测得装置C增重3.2g，则 溶液实际的物质的量浓度为___________________(保留2位有效数字)。(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。 |
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