高三化学上册专题练习考试完整版

1. 选择题	详细信息
下列实验过程中，始终无明显现象的是　　 A. 通入溶液中 B. 通入溶液中 C. 通入溶液中 D. 通入酸化的溶液中

2. 选择题	详细信息
同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl；②NO2；③体积比为4：1的NO2和O2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为( ) A.1：1：1 B.4：4：5 C.5：5：4 D.15：10：12

3. 选择题	详细信息
由下述实验所得的结论不正确的是 ① ② ③ A.实验①②③都能产生红棕色的NO2气体 B.实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质 C.实验②中铁粉发生钝化 D.实验③表明浓硝酸具有强氧化性

4. 选择题	详细信息
用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是 A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

5. 选择题	详细信息
如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是 A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况) B. NO2转化为N2O4的转化率为20% C. 容器甲中NO已反应完 D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

6. 选择题	详细信息
无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 A.NO2、NH3、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NH3、NO、N2

7. 选择题	详细信息
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是 A.此反应过程中转移的电子为0.6mol B.消耗氧气的体积是1.68L C.混合气体中含NO23.36L D.参加反应的硝酸是0.5mol

8. 选择题	详细信息
把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y为以下哪个答案（ ）（忽略NO2与N2O4的转化） ①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5 A. 只有① B. 只有② C. 只有③④ D. ①②③④

9. 选择题	详细信息
Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示： 下列有关判断正确的是 A.若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3 B.常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 C.标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L D.反应过程中生成的Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物

10. 选择题	详细信息
硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是 A.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应 B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2：1 C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L D.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L

11. 选择题	详细信息
将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是 A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则< a< B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a + C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a D. 若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+

12. 选择题	详细信息
有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( ) A. 1∶4 B. 2∶3 C. 1∶3 D. 4∶1

13. 选择题	详细信息
三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是( ) A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等 B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部 C.三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小 D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

14. 选择题	详细信息
汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)(　　) A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

15. 选择题	详细信息
同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D.

16. 选择题	详细信息
下列实验过程中，始终无明显现象的是　　 A. 通入溶液中 B. 通入溶液中 C. 通入溶液中 D. 通入酸化的溶液中

17. 选择题	详细信息
如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是 A. 可能是N2与NO2的混合气体 B. 只能是O2与NO2的混合气体 C. 可能是NO与NO2的混合气体 D. 只能是NO2一种气体

18. 选择题	详细信息
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别可以是 干燥气体a 液体b A NO2 水 B C12 饱和食盐水 C NH3 水 D CO2 4 mol·L—1NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D

19. 选择题	详细信息
将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O) A.≤1：1 B.只能等于1：2 C.只能等于1：1 D.等于1：3

20. 选择题	详细信息
标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散) A.此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂 B.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L C.溶液体积占试管容积的三分之二 D.若将试管中的气体换为氯化氢，则水充满试管

21. 选择题	详细信息
用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是 A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

22. 选择题	详细信息
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A.加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好 B.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

23. 选择题	详细信息
标准状况下，三个烧瓶分别盛①等体积的NH3和N2的混合气、②等体积的NO2与O2的混合气、③纯净的NO2气体，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A.5：4：5 B.1：1：1 C.15：10：12 D.无法计算

24. 选择题	详细信息
NO、NO2、O2按照一定比例通入水中能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z，则x：y：z不可能为( ) A.1：1：1 B.6：2：5 C.3：6：4 D.2：6：3

25. 选择题	详细信息
常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( ) 装置 编号 M NH3 HI NO H2 N Cl2 Cl2 O2 O2 A.①=④>②=③ B.①=④>②>③ C.④>①>②>③ D.①>④>②>③

26. 选择题	详细信息
无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( ) A.NO2、NH3、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

27. 选择题	详细信息
将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是 ①3：1 ②3：2 ③3：3 ④3：4 ⑤3：5 A.①② B.①⑤ C.②③④ D.④⑤

28. 综合题

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(1)臭氧可用于烟气脱硝。O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_________________________。 (2)如图是用NH3脱除烟气中NO的原理。 ①该脱硝原理中，NO最终转化为__________(填化学式)和H2O。 ②当消耗2mLNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________L。 (3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。 ①将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO3)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致_____________；若n(NO2):n(NO)<1：1，则会导致_____________。 ②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2-发生的电极反应式：______________。

29. 综合题

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燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。 (1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______ (2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______ a.用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b.用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 (3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2 Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol ①尿素释放出NH3的热化学方程式是______。 ②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______。 ⅡCO(NH2)2与某种烟气主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图： ①曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是______。 ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______。 ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，发生的主要反应是______。 ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg/(m3·s) 。

30. 综合题

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近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题 （1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____ A．CO2 B.SO2 C．可吸入颗粒物 D．H2S （2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________ （3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例） I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同) II：CO＋Pt(S)=CO(S) III：NO(S)=N(S)＋O(S) IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S) V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S) VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S) 尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。 回答下面问题 ①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____ A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃ ②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________ ③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能（填 “<”、“>”或“=”），理由是_______________ ④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率_____，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ⅳ反应的反应速率__________。

31. 综合题

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SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR（选择性催化还原）工作原理： ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________ ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________； ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________； ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________； (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________； ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________； ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________15NNO+___H2O

32. 实验题

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某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是______。 (2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取______ 。 a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水 (3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______。 (4)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原； ②在此条件下，NO2的转化率极低； ③______ 。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 ______。 (6)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应，为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。 装置的合理连接顺序是 ______，实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色，经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为 ______。