2019-2020年高一下册期末考试化学免费试题带答案和解析（西藏自治区拉萨市那曲第二高级中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是 A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） ①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 ②根据反应SiO2+CaCO3  CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用来制造光导纤维 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ） A.常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁、铝制容器能盛装浓硫酸 B.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 C.浓硫酸和铜片加热既表现强酸性又表现强氧化性 D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列根据实验操作得出的结论正确的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A. 二氧化硫通入水中 B. 氯气通入氢氧化钠溶液中 C. 氯气通入氯化亚铁溶液中 D. 氨气通入水中 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是( ) A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C.A的金属性比B的金属性强 D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是 A. Y、Z、W原子半径依次增大 B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高 C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，伴随能量变化的过程也一定是化学变化的过程 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 D.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A.  B. C. D. |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ） A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能增大NO的转化率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 A、v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B、v(O2)＝1.4 mol/（L·min） C、v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D、v(NO)＝9 mol/（L·min） |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y B.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
现有几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )   A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C.铅蓄电池工作过程中，铅被还原 D.氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。 2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH—COOH + 2H2O 下列关于丙烯酸的说法不正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色； ②苯中的碳碳键的键长均相等； ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷； ④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②④ |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在装置A中___装浓盐酸(填写仪器名称)，___装MnO2(填写仪器名称)，装置A中反应的化学方程式为___。 （2）装置B中的现象是____。反应的化学方程式为____。 （3）装置D中所装试剂是_____，作用是____。 （4）装置F中发生反应的化学方程式为_____。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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按要求填空： （1）写出下列物质的电子式：Na2O2_____NH3_____。 （2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。 （3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。 （4）现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||
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(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________。 a.反应速率v(NH3)=v(N2) b.容器内压强不再随时间而发生变化 c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 e.12mol N-H键断裂的同时生成5molN≡N键 ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)。(填﹥、﹤或﹦)。  (2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如表：
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________。 |
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| 19. | 详细信息 |
乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答： 已知：2CH3CHO+O2  2CH3COOH(1)反应①的反应类型为___________，B的官能团是___________(填名称)。 (2)反应③的化学方程式是___________。 (3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。 (4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。  i.实验采用酒精灯加热的目的是___________，乙中的试剂为___________。 制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。 ii.该反应的的化学方程式为___________。 |
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