1. 选择题 | 详细信息 |
化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C.传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜 D.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列有关实验操作说法错误的是( ) A.蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶,再向冷凝管中通入冷水 B.向容量瓶中转移液体时,玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 C.用分液漏斗分液时,眼睛注视分液漏斗内的液面 D.用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出 |
3. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色,R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是( ) A.电负性:X>R>Z>Y B.X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C.原子半径:Z>R>X>Y D.气态氢化物的稳定性:X>Y>R |
4. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述中正确的是( ) A.18g氨基(—ND2)中含有的电子数为10NA B.24g金属镁在空气中完全燃烧,转移电子数为2NA C.足量和浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子 D.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32g |
5. 选择题 | 详细信息 |
用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是( ) A.用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B.用装置乙加热熔融的纯碱固体 C.用装置丙提纯胶体 D.用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃) |
6. 选择题 | 详细信息 |
如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质。下列说法错误的是( ) A.盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 B.离子中含有配位键,配体为 C.第一电离能:C<O<N D.1mol该盐的阳离子含有键的数目为 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下图是有机合成中的部分片段: 下列说法错误的是 A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应 B.有机物a~d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.d中所有原子不可能共平面 D.与b互为同分异构体、含有1个和2个的有机物有4种 |
8. 选择题 | 详细信息 |
BASF高压法制备醋酸,所采用钴碘催化循环过程如图所示,则下列观点错误的是( ) A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应 B.从总反应看,循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等 C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构 D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸 |
9. 选择题 | 详细信息 |
采用Pd—Fe3O4双催化剂,可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价,用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示,其反应历程如图所示。 下列说法错误的是() A.用该法处理后水体的pH降低 B.过程③中NO被Fe(Ⅱ)还原为NH C.过程④每生成1molN2,转移3mol电子 D.Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 |
10. 选择题 | 详细信息 |
中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展,该电池的总反应为。下列叙述正确的是( ) A.放电时,极电极反应式为 B.充电时,接电池负极,该电极发生氧化反应 C.充电时,右侧贮液器中溶液浓度减小 D.放电时,电路中转移电子时,负极区电解质溶液增重 |
11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列操作不能达到实验目的的是( )
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12. 选择题 | 详细信息 |
实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案,其实验流程如图: 已知:在酸性、中性和弱碱性环境下,会发生自身氧化还原(歧化)反应,生成和。 下列说法正确的是( ) A.“共熔”投料的顺序为:先加入和,待熔融后再加入 B.“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C.“歧化”过程中加入的会被氧化 D.从提高原料利用率的角度分析,本实验流程的优点是滤渣可循环利用 |
13. 选择题 | 详细信息 |
电有机合成反应温和高效,体系简单,环境友好。电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是( ) A.该装置工作时,溶液的浓度不断减小 B.液相反应中,被氧化为1,2一二氯乙烷 C.当电路中转移电子就有通过离子交换膜进入氯化钠溶液 D.该装置总反应为 |
14. 选择题 | 详细信息 |
已知水合肼()有毒且不稳定,具有强还原性和强碱性。实验室用NaClO碱性溶液与尿素[]水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼,装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A.分液漏斗中盛装尿素水溶液 B.三颈烧瓶中反应的离子方程式为: C.球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发 D.反应完全后,分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏 |
15. 选择题 | 详细信息 |
室温下,向的溶液中逐滴加入的溶液,溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化),下列说法正确的是( ) A.b点溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH) B.c、e两点溶液:c点显中性,e点显碱性 C.d点溶液中:c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/L D.f点溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
16. | 详细信息 |
N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题: (1)写出N基态原子核外电子的空间运动状态有___种,与Cu同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有___种。 (2)常见含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常温下均为气体,已知甲基的供电子能力强于氢原子,沸点较高的是___,原因是___;NF3中F-N-F键角___比NH3中H-N-H键角。(填大于、小于或等于) (3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中,再加入过量氨水,溶液变为深蓝色,画出该深蓝色离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的结构___(不考虑空间构型)。 (4)氮、铜形成的一种化合物,为立方晶系晶体,晶胞参数为apm,沿面对角线投影如图所示: 该晶胞中原子的分数坐标为:Cu:(0,0,);(0,,1),(1,0,);(1,,0);(0,1,);(0,,0)……N:(0,0,0):(0,1,1):(1,0,0);(1,1,1);…… 则该晶胞中,与Cu原子紧邻的Cu原子有__个,令阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为____g/cm3。(列出计算式) |
17. 实验题 | 详细信息 |
硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示: 已知:①NH3不溶于,密度比水大且不溶于水;②三颈烧瓶内盛放:、水和催化剂。③,该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。 回答下列问题: (1)装置A中反应的化学方程式是_______。 (2)装置C的作用是_______。 (3)制备溶液:熄灭A处的酒精灯,关闭,保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间,其目的是_______,然后打开,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的溶液,写出装置D中生成的化学方程式:_______。 (4)装置E的作用为吸收尾气,防止污染环境,写出吸收时的离子方程式_______。 (5)制备硫氰化钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。 (6)测定晶体中的含量:称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知:滴定时发生的反应:。] ①滴定过程的指示剂a为_______, ②晶体中的质量分数为_______。 |
18. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||
磷酸亚铁锂()为近来新开发的锂离子电池电极材料,主要用于动力锂离子电池,废料中(含、石墨)磷、铁、锂的综合回收工艺流程图: 已知:①常温下, ②、的溶解度与温度的关系如下表:
(1)过程Ⅰ“碱浸”的目的是_______。 |
19. | 详细信息 |
山东“十四五”规划提出“推动绿色发展,绘就绿水青山齐鲁画卷”。CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力,同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程,主要发生的三个竞争反应为: 反应Ⅰ: 反应Ⅱ: 反应Ⅲ: 回答下列问题: (1)①由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_______。 ②相同时间内,在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇(其他条件均相同),CO2的转化率随温度变化如图所示,其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。 ③在催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示(吸附在催化剂表面用“·”标注,表示过渡态),则物质吸附在催化剂表面,形成过渡态的过程会_______(填“放出热量”或“吸收热量”),反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。 (2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按通入和,分别在和下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(、、)三种物质分析,其和的影响如下图所示(该反应条件下甲醇产量极低,因此忽略“反应Ⅰ”,只考虑反应Ⅱ和反应Ⅲ)。 ①时,表示和平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。点平衡组成含量高于点的原因是_______。 ②当和平衡组成均为时,该温度下反应Ⅲ的平衡常数为_______。 (3)超干重整得到的经偶联反应可制得(草酸)。在水溶液中、和物质的量分数与关系如图所示,则c点溶液_______。 |
20. 推断题 | 详细信息 |
芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系: 已知:①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子 ②+CO2 ③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O 回答下列问题: (1)A的结构简式为___________,A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。 (2)H中含有的官能团名称为______________。 (3)I的结构简式为__________________________。 (4)由E生成F的化学方程式为____________________。 (5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。 ①能发生水解反应和银镜反应 ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有5组核磁共振氢谱峰 (6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):_______________。 |