北京市高三化学2019年下半期高考模拟免费试卷完整版

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下列我国科技成果不涉及化学变化的是


A.厨余污油裂化为航空燃油	B. “深海勇士”号潜水艇用锂电池供能	C. 以“煤”代“油”生产低碳烯烃	D. 用“天眼”接收宇宙中的射电信号

A. A B. B C. C D. D

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下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑ C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−

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下列说法正确的是 A. 34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2− >Br− >Cl− B. 与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性 D. Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

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下列实验操作、现象和结论均正确的是 A. A B. B C. C D. D

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工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：
①C(s)+

O2(g)

CO(g) ΔH1＝−111kJ·mol− 1
②H2(g)+

O2(g)== H2O(g) ΔH2＝−242kJ·mol− 1
③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝−394kJ·mol− 1
下列说法不正确的是
A. 25℃时，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41kJ·mol−1
B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C. 反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2
D. 反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+

Zn +(1+

)H2O+

ZnSO4

MnOOH+

ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是
A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e−+H+==MnOOH
C. 充电时，Zn2+移向Zn膜
D. 合成有机高聚物的单体是：

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在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−

实验用品	实验操作和现象
①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液 ②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液 ③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液	实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−) 随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。

下列说法中，不正确的是

A. Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2OHSO3−+OH−
B. NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度
C. 实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强
D. 实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

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甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：

已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2

R1-NH-R2+HBr
ⅱ.

（1）A的结构简式为______________。
（2）C中含氧官能团名称为_____________。
（3）C→D的化学方程式为_____________。
（4）F→G的反应条件为________________。
（5）H→I的化学方程式为________________。
（6）J的结构简式为_____________。
（7）利用题目所给信息，以

和

为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。
①

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。

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新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。
（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。
（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液Li+浓度(g/L)	滤渣中Li含量/%
实验1	HCl	H2O2	9.02	0.10
实验2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
实验3	HCl	O2	7.05	0.93

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。
②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。
③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。
（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4− ⇌ HPO42− +H+，HPO42−⇌ PO43−+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。
（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。
（6）简述过程vi的操作_______。

10.

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用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3−，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：
（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3−分两步，将步骤ii补充完整：

ⅰ.NO3−+Fe+2H+=NO2−+Fe2++H2O
ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______
（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。
（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3−)为初始时NO3−的浓度。）
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。
②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。

（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。
（5）利用电解无害化处理水体中的NO3−，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：

①阴极的电极反应式为___________。
②生成N2的离子方程式为_________。

11.

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某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH− =[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

编号	实验用品		实验现象
I	10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液	过量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
II	10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液	适量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

（1）A中反应的化学方程式是________。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：


i. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。	ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号	实验操作	实验现象
iv	取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____溶液，加热。	黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：

150℃取样	230℃取样
铜元素3.2g，硫元0.96g。	铜元素1.28g，硫元0.64g。

230℃时黑色沉淀的成分是__________。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因____。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______。

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