2019-2020年高一上半期期中考试化学考试完整版（浙江省宁波市北仑中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A.Ne和Na＋的结构示意图均为 B.质量数为37的氯原子 C.二氧化碳分子的比例模型： D.NH4Br的电子式：

2. 选择题	详细信息
能用键能大小解释的事实是 A. 稀有气体化学性质很稳定 B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 C. 氮气的化学性质比氧气稳定 D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

3. 选择题	详细信息
钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是 A.电子从碳转移给铁 B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用 C.正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- =4OH- D.钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe—3e- =Fe3+

4. 选择题	详细信息
取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是 A.2min内，v(H2O2) =2mol・L-l・min-1 B.MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率 C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率 D.若将5 mol・L-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

5. 选择题	详细信息
电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( ) A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

6. 选择题	详细信息
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

7. 选择题	详细信息
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1 C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

8. 选择题	详细信息
不能用勒夏特列原理解释的是 A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B.过量空气有利于SO2转化为SO3 C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D.用排饱和食盐水法收集氯气

9. 选择题	详细信息
下列性质递变不正确的是 A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半径：Cl-> Na+>F- C. 热稳定性：HF> H2O> PH3 D. 还原性：Cl- < Br-< I-

10. 选择题	详细信息
已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是 A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

11. 选择题	详细信息
最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l) =4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＞0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动 C.在平衡移动时正反应速率先减小后增大 D.在平衡移动时逆反应速率先增大后减小

12. 选择题	详细信息
1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是 A.C (s) +1/2O2 (g) = CO(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1 B.C + O2 = CO2 ΔH＝－393kJ·molˉ1 C.C (s) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝+393kJ·molˉ1 D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1

13. 选择题	详细信息
下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. A B. B C. C D. D

14. 选择题	详细信息
反应2A(g) 2B(g)E(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A.缩小体积加压 B.扩大体积减压 C.增加E的浓度 D.降温

15. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－) B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D. 单质的熔点Z＞W

16. 选择题	详细信息
反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小 C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量 D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

17. 选择题	详细信息
一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A.该反应的正反应吸热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

18. 选择题	详细信息
厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是( ) A. 电极a为阴极，放出H2 B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高 C. A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）

19. 选择题	详细信息
科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是 A.b电极不可用石墨替代Li B.正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4 C.电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4 D.放电时，溶液中Li+从a向b迁移

20. 选择题	详细信息
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(　　) A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1 B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等 C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大 D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

21. 综合题

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综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 （1）H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH ①该反应的平衡常数表达式为K=________。 ②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）,发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则 ΔH _________0（填“大于”或“小于”） （3） 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

22. 推断题

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现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。 （1）A的离子结构示意图是__________________。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：____________。 （2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥H2S气体，其原因是___________（用化学反应的化学方程式表示） （3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式_________。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：___________________________。 （4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_________。 ①比较最高价氧化物对应水化物的酸性 ②比较对应气态氢化物的稳定性 ③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 ④A单质的熔沸点明显高于D单质 （5）元素B、C与D组成的化合物固态时属于_______________晶体。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④分子晶体或离子晶体

23. 实验题

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。 （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。 a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH （2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是 Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________； （3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________； （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。 ①负极的电极反应是____________________； ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________； （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____L。

24. 综合题

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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。 Ⅰ．氮氧化物研究 （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变 c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2 （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。 （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应， 其能量变化如图所示： 写出该反应的热化学方程式：________________________________。 Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。