北京市高三化学上册期末考试刷题练习

1. 选择题	详细信息
垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。废易拉罐对应的垃圾分类标志是（） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是（） A. B. C. D.

3. 选择题

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下列关于物质分类的组合正确的是（）

	碱性氧化物	碱	盐
A	氧化钠	纯碱	氯化铝
B	生石灰	烧碱	明矾
C	熟石灰	苛性钠	硫酸铜
D	过氧化钠	氢氧化钙	小苏打

A.A B.B C.C D.D

4. 选择题	详细信息
下列物质的用途不正确的是（） A.氧化铁用于制作涂料 B.漂白粉用于杀菌消毒 C.SiO2用于半导体材料 D.液氨常用作制冷剂

5. 选择题	详细信息
反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是 A.NH4Cl的电离方程式：NH4ClNH4++Cl- B.N2的电子式： C.Cl-的结构示意图： D.H2O的结构式：

6. 选择题	详细信息
五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是（） A.X和W都能与溴水发生加成反应 B.X能发生加成、消去、缩聚等反应 C.1molY最多能与7molNaOH发生反应 D.1molY水解生成两种有机化合物

7. 选择题	详细信息
反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确的是（） A.A2B的化学式为Mg2Si B.NH3、NH4Cl可以循环使用 C.反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1 D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子

8. 选择题

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自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是（）
A.生石灰和水反应放出热量
B.铝粉和碱反应放出热量
C.氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
D.过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

9. 选择题

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2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是（）
A.标准状况下，22.4L的NH3约含有17×6.02×1023个质子
B.白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有3×6.02×1023个P-P键
C.标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子
D.由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1

10. 选择题

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水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用

标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的ΔH>0
B.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●
C.步骤⑤只有非极性键H-H键形成
D.该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV

11. 选择题

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用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：

对应现象

（1）中黑色固体变红

（2）电极a附近溶液出现浑浊

（3）中溶液出现浑浊

（4）中溶液红色褪去

下列对实验现象解释不正确的是（）
A.（1）中：CuO＋H2Cu＋H2O
B.（2）中a电极：2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓
C.（3）中：Cl2＋S2-=S↓+2Cl-
D.（4）中：Cl2＋H2OHCl + HClO

12. 选择题	详细信息
下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（） A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 B.若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸 C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A-) D.实验②的混合溶液，可能有pH＜7

13. 选择题	详细信息
环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（） A.T1＞T2 B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 C.a点的反应速率小于c点的反应速率 D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L－1•h－1

14. 选择题

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水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：

时间	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

下列说法不正确的是（）
A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

15. 综合题

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某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶M。

已知：ⅰ.R—NH2+

RNHCH2CH2OH
ⅱ.

（1）A→B的化学方程式是__。
（2）B→C的反应类型是__。
（3）D的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__。
（4）D→E的化学方程式是__。
（5）G中含有两个六元环，其结构简式是__。
（6）I和H反应生成镇痛药哌替啶M的化学方程式是__。
（7）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式__（写出一种即可）。
①分子中有苯环且是苯的邻位二取代物；
②核磁共振氢谱表明分子中有6种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（C＝N）。
（8）以C为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸，合成路线如下：

①写出Y的结构简式__。
②合成路线中反应条件Fe/HCl的作用是__。

16. 综合题

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为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：
（1）N在周期表中的位置是__。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。
a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。
（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。

17.

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2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：

（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是__。
（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。
（3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4-等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。

①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为__。
②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因__。
③当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__。
（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为__。

18. 综合题

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环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：
ⅰ.解聚反应：

ΔH＞0
ⅱ.氢化反应：

ΔH=-100.5kJ·mol-1
ⅲ.副反应：

ΔH=-109.4kJ·mol-1
（1）反应

的∆H=__kJ·mol-1。
（2）解聚反应ⅰ在刚性容器中进行。
①其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是__，__。
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为115kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则体系中PH2O=__kPa。
（3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以Pd/Al2O3为催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据（其它条件相同）。

温度/℃	25	30	35	40	45
环戊二烯转化率/%	84.9	93.9	100.0	100.0	100.0
环戊烯选择性/%	81.3	88.6	75.5	60.6	51.3

说明：选择性=×100%，收率=×100%，
常用收率来衡量催化剂的活性。
①最佳的反应温度为__，选择该温度的原因是__。
②表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__。

19. 实验题

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碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水
②Fe2++6SCN-

Fe(SCN)64-（无色）
Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
（1）试剂a是__。
（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。
（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为__。
（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由__。
Ⅱ.FeCO3的性质探究

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。
（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式__。
Ⅲ.FeCO3的应用
（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。

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