广西2018年高一化学上半年期中考试在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁生锈 B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C. 食物腐败变质 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得到的分散系属于胶体 B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路” C. 该分散系不能透过滤纸 D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验装置能达到实验目的的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是 A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性 C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列物质的分类正确的是( )
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B. 2F2＋H2O===4HF＋O2↑ C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. Cl2＋H2O===HCl＋HClO |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：   ―→ ―→ 粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO  等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( ) A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列转化过程中必须加入还原剂的是( ) A. FeS→H2S B. SO32-→SO2 C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( ) A. NaHCO3 = Na++H++CO32－ B. (NH4)2SO4 = NH4++SO42－ C. NH4Cl = NH4+ + Cl－ D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 ③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A. ②⑥ B. ②⑤ C. ②③ D. ②③⑥ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2 C. 等压等密度的CO和N2 D. 等温等体积的O2和N2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3- C. Na+、Ca2+、NO3-、I- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3- |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，Na＋数目变小 B. 溶液中有气体逸出，Na＋数目增加 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑ B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓ C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O D. 石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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用10mL的0.1mol·L－1BaCl2 溶液恰好都可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B. 3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O C. 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ D. 6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是( ) A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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下列物质： ①Na ②Br2 ③Na2O ④SO3 ⑤NH3 ⑥H2S ⑦10mL1mol·L－1盐酸 ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2 ⑩蔗糖 ⑪NaCl溶液。 （1）属于电解质的是____________________(填序号，下同）， 属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。 （2）写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式___________________________。 （3）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________________。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
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某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。 （1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。 （2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。 （3）配制过程有下列几步操作： A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处； B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．用胶头滴管加水至刻度线； D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中； E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水； F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中； G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。 以上各步骤的先后顺序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。 （4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________ A. 容量瓶中有少量蒸馏水 B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 D. 定容时俯视 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
Ⅰ.（1）①H2 + CuO  Cu + H2O ②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O ⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O 上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号） （2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。 （3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 Ⅱ.已知： ① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O （4）根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________。 在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求： （5）转移的电子数为：_______________。 （6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）_______。 |
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