2018至2019年高二下学期期中考试化学试卷带参考答案和解析（四川省成都市棠湖中学）

1. 选择题	详细信息
下列物质中，其主要成分属于烃的是（ ） A. 水煤气 B. 汽油 C. 甘油 D. 植物油

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共用电子对数为5NA B. 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA C. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA D. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

3. 选择题	详细信息
下列物质分子中既有σ键，又有π键的（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④C2H2 ⑤C2H4 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③ D. ④⑤

4. 选择题	详细信息
下列各组物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ） A. B. C. D. NaOH

5. 选择题	详细信息
下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼精铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

6. 选择题	详细信息
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块

7. 选择题	详细信息
根据下列合成路线判断反应类型不正确的是（ ） A. A→B的反应属于加成反应 B. B→C的反应属于取代反应 C. C→D的反应属于消去反应 D. D→E的反应属于取代反应

8. 选择题	详细信息
1mol的与足量的氢氧化钠溶液充分反应，最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ） A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol

9. 选择题	详细信息
以下结构简式表示一种有机物的结构，关于其性质的叙述不正确的是（ ） A. 它有酸性，能与纯碱溶液反应 B. 可以水解，其水解产物只有一种 C. 1mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应 D. 该有机物能发生取代反应

10. 综合题

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I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点 （1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，kw为___. （2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____． （3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___． II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题： （1）写出①的电离方程式_______. （2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）． （3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）． （4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）. （5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____． （6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）．

11. 综合题	详细信息
镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题： （1）基态锗原子的价电子排布图为_____。 （2）沸点：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。 （3）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因________。 （4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为_____；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

12. 综合题

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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下： 请回答下列问题： (1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。 ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。 ②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。 (2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。 (3)系列操作B为_____________________。 (4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。 (5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。 ①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。 ②催化剂a表面发生的反应为_________________。

13. 填空题	详细信息
莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下： （提示：环丁烷 可简写成） （1）A的分子式是_______ （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）_____ （3）A与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是_______ （4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）____L （5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为 ），其反应类型是____。