高一化学上册单元测试考题同步训练

1. 选择题	详细信息
利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（ ） A.A B.B C.C D.D

2. 选择题	详细信息
相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　) A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比 B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比 C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比 D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比

3. 选择题	详细信息
某学生血液化验单中“萄萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。这里“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的（ ） A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度

4. 选择题	详细信息
200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L

5. 选择题	详细信息
玻璃仪器洗涤时，下列注意事项中不正确的是( ) A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂 B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤 C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下

6. 选择题	详细信息
一般检验SO42-的试剂是 A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸 C. 稀盐酸、BaCl2 D. AgNO3、稀盐酸

7. 选择题	详细信息
粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　) A. 取一定量的粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发

8. 选择题	详细信息
同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 体积比1∶1 B. 体积比11∶16 C. 分子个数比1∶1 D. 密度比11∶16

9. 选择题	详细信息
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（ ） A.① B.①② C.①③ D.①②③

11. 选择题	详细信息
检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是( ) A. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D. 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液

12. 选择题	详细信息
在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是（　　） A. 同质量不同体积的氮气和一氧化碳 B. 不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳 C. 同体积、同压强的氮气和乙烯 D. 同温同压下的一氧化碳和氮气

13. 选择题	详细信息
某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是 A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有 C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有

14. 选择题	详细信息
同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是 A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2

15. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA D.标准状况下，0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

16. 实验题	详细信息
（1）阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 回答下列问题(填字母)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用___； ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___。 （2）阅读材料三回答下列问题： 材料三 在溶解性方面，Br2(溴)与I2(碘)很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。 ①常用的提取方法是___，化学试剂是___，最主要的仪器是___。 ②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是___。

17. 实验题	详细信息
实验室制取蒸馏水如图所示： 请回答下列问题： （1）仪器b的名称是___，仪器d的名称是___。 （2）蒸馏水收集在仪器____中。 （3）仪器d的作用是___，冷水进入d仪器的方向如图所示，不能改为“上进下出”的原因是___。

18. 实验题	详细信息
除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法。_______。

19. 实验题

详细信息

已知有机物二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分连接装置省略)如图： +2FeCl3+2FeCl2+2HCl 装置图中的两种玻璃仪器a为三颈烧瓶、b为球形冷凝管(或冷凝管)，在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。 重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 根据以上信息请回答下列问题： （1）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体___。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用____等方法促进晶体析出。 （2）试推测抽滤所用的滤纸应略___(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是__。 A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液 （3）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质___。

20. 综合题	详细信息
过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下： ①将100g样品溶于水得到溶液A。 ②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。 ③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。 ④称量得固体C的质量为2.87 g。 (1)沉淀剂B为________(填化学式)。 (2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。 (3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)该样品中氯元素的质量分数为________________。

21. 实验题	详细信息
为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。 （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。 （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。 （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

22. 计算题	详细信息
常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求： (1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________ (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________ (3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________

23. 计算题	详细信息
20 ℃，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度 _________ (该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)。

24. 计算题	详细信息
常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算： （1）混合后溶液的质量分数。 （2）混合后溶液的物质的量浓度。