甘肃省甘谷第一中学2020届高三上学期第二次检测考试化学免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是 A. Na2CO3用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B. 潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C. 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti D. 将AlCl3溶液加热蒸干，得到白色固体，成分为纯净的AlCl3 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A. 实验Ⅰ：制取金属钠 B. 实验II：制取Fe(OH)2 C. 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D. 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应 C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 共价化合物：是否含有共价键 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列物质分类的正确组合是( )
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是 A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高 D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A. 工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属 B. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 C. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A. 铝溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B. 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑C. 向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+ =Fe3++3H2O D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA C. 将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA D. 23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl‑、NO3- B. 水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C. 加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、S2- D. 加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HSO3- |
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| 11. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ） A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液 C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。 下列说法不正确的是 A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置 B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. 2NaCl（熔融）  2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3H2 2Al＋3H2OC. Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D. 2HgO 2Hg＋O2↑ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( ) A．Mg和Al的总质量为8 g B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是________________。 (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。 (3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______________(填选项字母)。 A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4 (4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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铁及其化合物在日常生活中应用广泛。 （1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：________________________________。 （2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：  ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________________。 ②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： __________________________________。 （3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序号)。 a．硝酸 b．盐酸 c．硫酸 ②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。 |
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| 18. | 详细信息 |
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。 （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□Cl－+ 。_________ （2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：__________。 （3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为______（填代号）。 a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳 （4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_________（填操作名称）、过滤、洗涤。 （5）滤渣的主要成分是____________（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____（填代号），该反应的化学方程式是 ________________________。  |
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| 19. 推断题 | 详细信息 |
【化学—选修5 有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 已知：  请回答下列问题： （1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：_____________；烃A的名称为：_____________；反应②的反应类型是：___________________。 （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：____________； A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应 C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应 D．既有酸性又有碱性 ② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：_______________________。 （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。 A．遇FeCl3溶液有显色反应 B．分子中甲基与苯环直接相连 C．苯环上共有三个取代基 （4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸(  )合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去) |
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