达州市2019年高一化学前半期月考测验带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A.  B. C.  D. |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B. 胶体粒子的直径在1~100 nm之间 C. 胶体一定是混合物 D. 将FeCl3溶于水可得Fe(OH)3胶体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
在盛有碘水的试管中，加入少量 后振荡，静置片刻后（ ）A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层几乎无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（ ） A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 气体分子本身的大小 D. 分子间的平均距离 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A.50mL2mol·L－1KClO3溶液 B.75mL1mol·L－1CaCl2溶液 C.100mL1mol·L－1KCl溶液 D.75mL1mol·L－1AlCl3溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是( ) A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血 C. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4－ C.Cl－→Cl2 D.N2O3→HNO2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( ) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、铁、空气 C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A.Na＋ K＋ OH－ Cl－ B.Na＋ Fe3＋ SO42- NO3- C.Mg2＋ Na＋ SO42- Cl－ D.Ba2＋ HCO3- NO3- K＋ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中氧化剂是CO C. 该反应NO2发生氧化反应 D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验设计方案一定可行的是（ ） A. 用水鉴别苯和四氯化碳 B. 用蒸发结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl C. 用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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从KClO3分解制O2后的剩余物中，回收MnO2的操作正确的是（ ） A. 溶解、过滤、蒸发、加热 B. 溶解、过滤、洗涤、加热 C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A.1molNH4+所含电子数为10NA B..5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA C.1.2gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.20℃NA个CO2分子占有的体积大于22.4L B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C.14gN2含有的氮原子数目为NA D.0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中，含有NO3-个数为NA |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ B.Na与H2O反应制备H2：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ C.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子 B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA C.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 D.标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A. 46 B. 28 C. 44 D. 64 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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实验室有一瓶溶液，标签上标有溶液0.2mol/L BaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的是( ) A. 配制500mL该溶液，可将0.1mol BaCl2溶于500mL水中 B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2mol∙L-1 C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol∙L-1 D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol∙L-1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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某同学仰视量筒中液体，读其体积为m mL，倒出少许后俯视读数为n mL，则倒出的液体体积 A.小于(m－n)mL B.大于(m－n)mL C.等于(m－n)mL D.大于或等于(m－n)mL |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（ ） A. (a－b)NA g·mol－1 B. (b－a)NA g·mol－1 C. (a－b)NA g D. (b－a)NA g |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A.Br->I->Fe2+ B.I->Fe2+>Br- C.Fe2+>I->Br- D.Br->Fe2+>I- |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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与196 g H3PO4 所含的氧原子数相等的NO2的质量为( ) A. 196 g B. 184 g C. 164 g D. 92 g |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ） A.S2- B.S C.SO42- D.SO32- |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是（ ） A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<② C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<① |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42—的物质的量比为 A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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混合气体由N2和CH4组成，同温同压下，测得混合气体相对于氢气的密度是9.2，则混合气体中N2和CH4的质量比为 A.7:16 B.1:4 C.4:1 D.1:2 |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ） A.2.5ρmol•L﹣1 B.  mol•L﹣1C.1.25ρmol•L﹣1 D.  mol•L﹣1 |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
密度为g/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为 %，则下列表达式正确的是（ ）A. m=  B. c= C. %= % D. c= |
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| 30. 选择题 | 详细信息 |
把500 有 和 的混合溶液分成5等份，取一份加入含  硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.  B.  C.  D.  |
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| 31. 实验题 | 详细信息 |
Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器： 写出序号所代表的仪器的名称： A__；B__；C__；D___；E___F___。 Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。 （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒 ，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 ，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。 |
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| 32. 推断题 | 详细信息 | |||||||||||||||
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
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| 33. 填空题 | 详细信息 |
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硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。除了具有酸的通性以外，还具有一些特殊的性质。 Ⅰ.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O （1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 （3）还原产物是__。 （4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为__。 Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。写出反应的化学方程式__(不必配平)。 |
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| 34. 实验题 | 详细信息 |
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研究性学习小组的同学，为测定某含铜3%～5%的铝铜合金（不含其它元素）中铜的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 [方案一]将铝铜合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 （1）实验中发生反应的化学方程式是___。 （2）称取5.4g铝铜合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥___mL。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铜的质量分数将__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 [方案二]将铝铜合金与足量稀硫酸溶液反应，用量筒或者量气管测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。 （3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因___。 （4）实验结束时 ，生成氢气的体积近似等于___。 （5）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响___(填“有”“没有”或“不能判断”) （6）同学们仔细分析图1实验装置后，经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图2的实验装置。  ①装置中导管a的作用是___。 ②实验中准确测定出实验前铝铜合金质量m1g，实验后铝铜合金质量m2g，产生的气体体积为(V2-V1)ml。利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=___。 |
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