江西省上高二中2020-2021年高二上期第三次月考化学试卷在线练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是 A.2A(l)＋B(l)=2C(g) Δ H1 B.2A(g)＋B(g)=2C(g) Δ H2 C.2A(g)＋B(g)=2C(l) Δ H3 D.2A(l)＋B(l)=2C(l) Δ H4 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示方法正确的是（ ） A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ·mol-1 D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不属于盐类水解应用的是（ ） A.明矾、氯化铁晶体常用于净水 B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是( ) A.Mg(HCO3)2、NaCl B.MgO、NaCl C.MgCl2、Na2CO3 D.MgCO3、NaCl |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是( ) A.NaNO2的水溶液pH＞7 B.0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2 C.等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱 D.HNO2能使石蕊试液变红 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是( ) A.NH4Fe(SO4)2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、  B.含有大量  的溶液： 、Ca2+、 、I-C.常温下水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、  D.c(S2-)=0.1mo1·L-1的溶液中：Na+、 、Al3＋、 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
在高温下，反应2HBr(g)  H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是( )A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大氢气浓度 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是 ( ) ①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ） A. pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.NaClO、c.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为c<b<a B. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c(Na+)=c(SO42-) C. 已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为Ka·Kh=Kw D. 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：
下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是( ) |
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)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(
)| 12. 选择题 | 详细信息 |
常温下，用pH=m的盐酸滴定20mL pH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) B.b点：MOH和HCl恰好完全反应 C.c点：c(H+)=c(OH-)+c(MOH) D.a点到d点：水电离的c(H+)·c(OH-)先变大，后变小 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是( )A.在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B.若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1 C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol•L-1)3 D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与的0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8 Li1+xV3O8。放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是( ) A.共晶盐储热效果好，利于电解质熔化 B.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 C.放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8 D.充电时Cl-移向LiV3O8电极 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 | ||||||
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1 mol N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_______。  (2)若已知下列数据：
根据表中及图中数据计算N—H键的键能是________kJ·mol-1。 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)下列相关说法正确的是___________(填序号)。 A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣 B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料 D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收 (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2  Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法不正确的是___________。A．电池放电时Cd作负极 B．反应环境为碱性 C．以上反应是可逆反应 D．该电池是一种二次电池 (3)二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，  ①a极反应式：___________ ②每消耗1molCH3OCH3，有___________molH+向右侧移动。 |
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| 18. | 详细信息 |
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH(1)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H___0(填“＞”或“＜”)  (2)一定温度下，将4a mol H2和2a mol CO放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则： ①该反应的平衡常数为___________。 ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是___________(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)； ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的  ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是___________(填字母)。A．H2的浓度减小； B．正反应速率加快，逆反应速率也加快； C．甲醇的物质的量增加； D．重新平衡时，  增大；(3)上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A___________C(填“>”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A___________C (4)甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3，写出a处电极上发生的电极反应式___________ |
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| 19. | 详细信息 |
(1)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与 发生双水解，写出离子方程式___________(2)含有  的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3mol·L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr3＋、Fe3＋ Cr(OH)3、Fe(OH)3①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：___________。 ②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)=1×10-13mol·L-1，则残留的Cr3＋的浓度为___________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31} (3)25℃时0.1mol/L的酒石酸(H2C4H4O6)溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(  )+2c( )=___________。(用准确的数值表示)(4)已知MOH为一元弱碱，25℃时0.01mol·L-1MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=___________mol/L |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
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食用白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH)，可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量(g/100mL)。查看瓶示：总酸量＞5.000g/100mL。 (实验用品)蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。 (实验步骤) (1)配制并移取待测食醋溶液： ①用___________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。 ②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。 (2)盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于___________，记录滴定管的初读数。 (3)滴定：当___________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。(数据记录与处理)
(4)计算，“上海白醋”的总酸量=___________g/100mL。 |
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