1. 选择题 | 详细信息 |
化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( ) A.以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠 B.以软锰矿、浓盐酸为原料制取氯气 C.用溶液刻蚀铜制印刷电路板 D.从海水中提取粗盐 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( ) A.硝酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B.硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、二氧化硫 C.碳酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、三氧化硫 D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式中,错误的是( ) A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B.将氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO- C.把一块绿豆大的钠放入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ D.将碳酸银与稀硝酸混合:Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑ |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( ) A.H+、Fe2+、、ClO- B.K+、Mg2+、、OH- C.Na+、H+、Cl-、 D.Cu2+、Fe3+、Cl-、 |
5. 选择题 | 详细信息 |
工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关该反应的说法错误的( ) A.SO2在反应中被氧化 B.还原性:SO2 >ClO2 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D.每消耗1mol还原剂,转移2mol电子 |
6. 选择题 | 详细信息 |
将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中,不可能观察到的现象是( ) A.钠熔化成小球浮游在水面上并和水发生剧烈反应 B.有气体生成 C.有红色固体析出 D.有蓝色沉淀生成 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列有关和性质的比较或说法中,错误的是( ) A.热稳定性: B.向固体、固体中分别加入少量水,振荡,前者放热,后者吸热 C.和的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱 D.等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应,产生的质量: |
8. 选择题 | 详细信息 |
检验未知溶液中是否含有Cl− 或,下列操作正确的是( ) A.检验Cl−:向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 B.检验Cl−:向未知溶液中加入稀盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 C.检验:向未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解 D.检验:向未知溶液中加入稀盐酸酸化,无变化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中,正确的是( ) A.NaCl的摩尔质量是58.5g B.1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L C.在标准状况下,15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1:4 D.49g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L |
10. 选择题 | 详细信息 |
用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金,下列方法中不能区分其真伪的是( ) A.观察外观 B.测定密度 C.放入盐酸中 D.高温灼烧 |
11. 选择题 | 详细信息 |
工业上用铝土矿(主要成分为,含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是( ) A.试剂X是稀盐酸或稀硫酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.反应②通入的过量气体Y是 D.试剂X是电解质 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列能证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是( ) A.只滴加KSCN溶液 B.滴加NaOH溶液,产生白色沉淀 C.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 D.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 |
13. 选择题 | 详细信息 |
把0.1mol/L CuSO4溶液和0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),再向其中加入足量铁粉,搅拌,经过足够长的时间后,铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( ) A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L |
14. 选择题 | 详细信息 |
将ag铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72L气体(标准状况);将ag同样的铝铁合金投入足量的盐酸中,产生11.2L气体(标准状况)。则该合金中,铝、铁的物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:5 C.3:2 D.3:5 |
15. 填空题 | 详细信息 |
某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸,定导电率的变化如图所示。回答下列问题: (1)的电离方程式为___________。 (2)从A点到B点,下列说法错误的是___________(填标号)。 A.没有改变,不断减小 B.不断减小,也不断减小 C.发生的离子反应是 D.溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变 (3)B点时,溶液中的溶质是___________(填化学式)。 (4)下列中和反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标号)。 A.溶液和溶液反应 B.溶液和溶液反应 C.溶液和溶液反应 D.和溶液反应 |
16. 填空题 | 详细信息 |
储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,反应的化学方程式如下: 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题: (1)该反应中,还原剂是___________(填化学式),被还原的元素是___________(填元素符号)。 (2)该反应中,K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”),K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性 (4)该反应中,还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 (5)每生成1mol H2O,该反应转移了___________mol电子。 |
17. | 详细信息 |
A、B、C、D、E五种物质在焰色试验中的火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C溶液与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,给固体E加热可生成D和F。回答下列问题: (1)A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为___________、___________、___________、___________、___________。 (2)加热E生成D和F的化学方程式为___________。 (3)C溶液与适量的F气体反应生成D的离子方程式为___________。 |
18. 实验题 | 详细信息 |
实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。已知碳酸的酸性比次氯酸的强,回答下列问题: (1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。 (2)装置B的作用是___________。 (3)装置C中盛放的物质是___________。 (4)装置D用于收集Cl2,请将装置D中的导气管补充完整:___________ (5)装置E用于吸收尾气,E中发生反应的化学方程式是___________。 (6)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉,漂白粉中的有效成分是___________(填化学式)。 (7)漂白粉常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下: 途径一:Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二:Ca(ClO)2+H2O+CO2=___________(把反应补充完整) |
19. 填空题 | 详细信息 |
铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题: (1)Fe2O3与物质①反应的化学方程式为___________。 (2)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。 (3) FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中,观察到的实验现象是___________,此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为___________。 (4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得的分散系③是___________,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。 |
20. 填空题 | 详细信息 | |
根据要求,回答下列问题: Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。
(1)该浓盐酸中,HCl的物质的量浓度为___________mol/L。 |