1. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质 B. 碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C. 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D. 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化 |
2. 选择题 | 详细信息 |
对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率中,表明该反应进行最快的是 A、v(NH3)=0.2 mol/(L·s) B、v(O2)=1.4 mol/(L·min) C、v(H2O)=0.25 mol/(L·s) D、v(NO)=9 mol/(L·min) |
3. 选择题 | 详细信息 |
分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 |
4. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误 A. 元素W、X的氯化物中,各粒子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
5. 选择题 | 详细信息 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.关于该电池的叙述正确的是( ) A. b极发生氧化反应 B. a极为该电池的正极 C. 放电时,电流从a极经过负载流向b极 D. a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列反应中,属于取代反应的是( ) ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ |
7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )
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8. 选择题 | 详细信息 |
已知①ΔH=E吸收—E放出,E吸收表示吸收的总能量,E放出表示放出的总能量②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,下列结论正确的是 A. 向足量稀盐酸中加入4 g NaOH固体,充分反应后,放出5.73kJ热量 B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 C. 中和热测定实验中,若使用铜丝作为搅拌棒,则测定出的中和热的ΔH偏小 D. 1L浓度为0.2mol/L稀硫酸与足量的NaOH稀溶液反应,该过程会放出22.9kJ热量 |
9. 选择题 | 详细信息 |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O C. 电池工作时,CO32-向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32- |
10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
一定条件下进行反应:COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g),反应过程中测得的有关数据见下表:
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11. 选择题 | 详细信息 |
含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A. Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物 B. 上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2:5 C. 该反应中,若有1mol CN-发生反应,则有5NA电子发生转移 D. 若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应 |
12. 选择题 | 详细信息 |
从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是 A. 分子式为C10H16 B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该分子所有的碳原子可能在一个平面 D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 |
13. 综合题 | 详细信息 |
A、B、C、D、E、F、G是短周期元素,周期表中B与C相邻,C与E同主族;A中L层是K层的2倍,B的电子数比C的电子数少1个;F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。 (1)B在元素周期表的位置_____ ;A、B、C的氢化物稳定性顺序为_______(用分子式表示);G的阴离子的还原性_____(大于或小于)E的阴离子。 (2)F2C和F2E中,沸点较高的是____(填化学式),其主要原因是_____。 (3)B与F元素可形成18电子分子的电子式为_____。 (4)D的最高价氧化物的水化物的电子式____,用电子式表示FGC的形成过程为_______; (5)锡(Sn)是古代五金之一,在第五周期第ⅣA,锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体,反应的化学方程式为_______。 |
14. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
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15. 填空题 | 详细信息 |
(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 ①上述生产硫酸的总反应方程式为_____,b是_____极(填“正”或“负”),a电极反应式为_______,生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。 ②该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_____(填字母)。 A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极 C.电极一定不能参加反应 D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 (2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池装置,则负极材料为_____,电解质溶液为_____。 (3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如图:电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c电极为_____极(填“正”或“负”),c电极反应方程式为_________。 |
16. 综合题 | 详细信息 |
溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂,易潮解变质,800℃以上可升华,高温时FeBr3 会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr2,实验装置如下(部分夹持装置已省略),请回答相关问题: (1)仪器 M 名称是___,装置④中主要的化学方程式为__________。 (2)装置⑥的作用是___,逸出的气体主要是_____(填化学式)。 (3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间,此时通N2的目的是____。 (4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr,但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。 ①浓磷酸和浓硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___(填选项字母)。 a.脱水性 b.强氧化性 c.难挥发性 ②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。 ③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____ (填“有”或“没有”)影响,理由是__ |