四川省成都市龙泉中学2021届高三上册开学考试化学免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2019年3月5日，李克强总理在政府工作的报告中指出2019年工作任务之一：“加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展。”下列对水污染治理工作做法不应该提倡的是（ ） A.用碱性废水中和处理酸性废水 B.将工业废液排入海洋以减少河道污染 C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A.②⑤⑧ B.①②⑤⑦⑧ C.②⑤⑥⑦⑧ D.全部正确 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA B.分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NA C.64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA D.在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
由下列实验及现象不能推出相应结论的是
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还含有少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： 下列叙述错误的是( ) A.加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成建筑材料CaSO4 B.向滤液中通入过量CO2，经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3 C.隔绝空气焙烧时，反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5 D.烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||
短周期元素A、B、C在元素周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。短周期元素D与B形成的化合物D2B是离子化合物。则下列说法正确的是( )
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH  ＋OH－=NH3·H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO  ＋2Ba2＋＋4OH－=AlO ＋2BaSO4↓＋2H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO  ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O+CO |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO  、Cl－B.  =1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH 、Ca2＋、Cl－、NO C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO 、SOD.由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO  、CO |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B.负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O C.电子流向是：电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极a D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2 |
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| 11. 实验题 | 详细信息 |
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碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).  ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分； ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体； iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离； iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是______________________。 ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。 ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。 ⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。 ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由). |
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| 12. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||
绿矾(FeSO4·7H2O) 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质) 为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得有关物质的数据如下表：
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| 13. | 详细信息 | ||||||||||||||
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已知NH3、NO、NO2都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会污染空气。请回答下列问题： (1)已知如下热化学方程式： ①N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1=+akJ/mol； ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ/mol ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H3=ckJ/mol； 则4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) △H=___________kJ/mol。 (2)工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N2+3H2  2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，ν逆=k逆·c2(NH3)，则反应 N2+ H2NH3的平衡常数K=___________(用k正和k逆表示)。(3)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1___________E2。(填“>”、“<”或“=”)。 (4)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30MPa～50MPa高压的原因是___________。 (5)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，睿器内的压强随时间的变化如下表所示：
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