太原市高二化学下册月考试卷试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是 A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氧化铜 D.氨水 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列溶液一定呈中性的是 ( ) A. pH＝7的溶液 B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( ) A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） ① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③ |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A.  溶液： B.  溶液： C.  溶液： D.  和 混合溶液： |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子方程式书写正确的是 A. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O  H3O++B2–B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH- C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O  HCO3-+OH-D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O  Fe(OH)3(胶体) + 3H+ |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.c（H+） B.Ka(HF) C.  D. |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.  B. C.  D. |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A. ③⑤ B. ①③⑤ C. ①③ D. ②④⑤ |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4、石蕊：5.0~8.0、酚酞：8.2~10.0。用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
25℃时有三瓶溶液： pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( ) A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积 B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-) D.25℃时pH=3的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H+)均为10-11 mol/L |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
25℃时向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.a点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.b点：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) C.c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) D.d点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A.等体积的①④混合后，c(Na+)>c(CH3COO-) B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=② C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D.由水电离出的c(H+)：①=②=③=④ |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是( ) A.95℃纯水显中性，故pH=7 B.稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小 C.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 D.室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中  的值不变 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
|
|||||||||||||||
mol/L| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是( ) A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的  B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙) C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液， 两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙) D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1 B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋) D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2 |
|
| 19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
|
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
|
|||||||||||||||||||
| 20. 综合题 | 详细信息 |
|
在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl；②0.1 mol/L CH3COONH4；③0.1 mol/L NH4HSO4；④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液；⑤0.1 mol/L NH3·H2O，请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________。(用离子方程式表示) (2)比较溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的顺序__________。 (3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和__________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。 (4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。 |
|
| 21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||
|
依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。
|
|||||||||||||||
的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。
