四川省成都实验中学2021届高三上期入学考试化学免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.碘的升华、石油的分馏 B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电 C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白 D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

2. 选择题

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《中国诗词大会》第四季2019 年2月14举行了第十场比赛，即收官之战，精彩纷呈，体现了中国诗词博大精深，下列诗词分析不正确的是(　　)
①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素
②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒
③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的。
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程
A.①② B.②③ C.①④ D.③④

3. 选择题

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　)
A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
D.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023

4. 选择题

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下列实验现象与实验操作不相匹配的是

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

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氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl2

5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列说法不正确的是
A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B. 由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出
D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应

6. 选择题	详细信息
下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是 (　　) A.装置验证火柴燃烧生成的SO2 B.气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2 C.装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度 D.装置用于模拟生铁的电化学腐蚀

7. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和溶液与固体反应： B.酸化和NaI的混合溶液： C.KClO碱性溶液与反应： D.电解饱和食盐水

8. 选择题

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

选项	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO
B	滴加稀硫酸	有刺激性气味的气体产生	原溶液中有SO
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)	原溶液中有K＋
D	滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题

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a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（）
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c
B. 简单离子半径：b>c>a
C. 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质
D. b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应

10. 选择题

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最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. 放电时电池右侧为负极，发生氧化反应
B. 放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－
C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动
D. 充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－

11. 综合题

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硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

12.

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铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为__价。
②高温氧化时反应的化学方程式为________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___、铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______、______。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO

的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2＋)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO

在酸性条件下被Fe2＋还原为Cr3＋的离子方程式：_______。
②若处理含1 mol CrO

(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为_______。

13. 综合题

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氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。

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