天津市第一中学2021届高三上半期第三次月考化学免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.“京沪干线”使用的光导纤维是硅单质 B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C.“蛟龙号”使用的银锌蓄电池放电时将化学能转化为电能 D.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为10的氧原子：  OB.N2H4的电子式：  C.N3-的结构示意图  D.基态 O 原子价电子轨道表示式：  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O B.向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2 制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ C.向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O D.向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性: 2H++SO  +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－ B.c(H＋)=10−12 mol∙L−1 的溶液中：K+、Na+、  、 C.c(Fe2+)=1 mol∙L−1的溶液中：K+、  、 、 D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 、、 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是( ) A.其分子式为 C8H11NO2 B.分子中的碳原子有 3 种杂化方式 C.分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个 D.其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环境的氢原子 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（ ）。 A.  配置混酸 B. 硝化反应C.  D. 蒸馏硝基苯 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1L 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中所含阴离子的总数小于 0.1NA B.1L 1mol/L 的 NH4Br 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 NH  的数目为 NAC.1L pH=5 的 NaHSO3 溶液中，由水电离出的 H+数目为 10-5 NA D.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有 32 g Cu 转 化为 Cu2+ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“-”可表示单键或双键)，其中 W、X、Y、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和 Y、X和 Z 分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是 ( ) A.W 与 X、W 与 Z 均可形成 18 电子分子 B.X、Y 形成的离子化合物中可能含共价键 C.X、Y、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为 Z X Y D.甲的水溶液中 W2ZX3 的浓度大于 ZX  的浓度 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2 为电解质，用 该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中 NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是( )  A.Li电极为锂离子电池的负极 B.当电路中转移1 mol e-时，b室离子数增加NA个 C.离子交换膜m为阳离子交换膜 D.若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学实验事实及其分析都正确的是( ) A.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有Fe2+ B.某溶液中加入氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液 中一定不含有 NH  C.向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳 层呈紫色，白色沉淀可能为 CuI D.常温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为 0.1mol L-1 的 NaF 溶液和 NaClO 溶液的pH，可以比较出 HF与HClO 的酸性强弱 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
用CO还原N2O的方程式为 N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线 B.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施 C.500 ℃该反应的化学平衡常数 K=  D.该反应是放热反应 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下 ，向10mL 0. 1 mol • L-1 HClO溶液中滴入0.1mol •L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水( H+)］与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.0.1mol •L-1NaClO 溶液中 ClO-的个数小于 NA B.c 点溶液对应的 pH = 7 C.a 点溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO ) D.b 点溶液中存在：c( Na+ )＞c( ClO-)＞c(OH-)＞c( H+) |
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| 13. | 详细信息 |
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锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态 Fe3+的核外电子排布式为 __________。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为 ________(用元素符号表示)。 (2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 _________(用元素符号表示)； (3) Fe3+可与噻吩(  )和吡咯( )形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大π键。噻吩中C原子和S原子的杂化分式分别为：__________。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：___________。(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO  的空间构型 _________。(5) 某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是_________；设晶胞参数为 a nm，则该铜的氯化物晶体的密度为 _________g·cm-3。(用含 a 和 NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)  |
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| 14. | 详细信息 |
2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局 办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如图： 已知：R-NO2  R-NH2(1)B中含氧官能团名称是____________。 (2)②的化学方程式为________________；步骤④经过两步反应，反应类型依次是__________、__________。 (3)D的结构简式为____________。 (4)D的同分异构体中，满足下列条件的有 __________种。 a．含有苯环 b．含有-NO2 其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为__________ (5)已知：①当苯环有RCOO-、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH 时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺(  )易氧化。设计以  为原料制备 的最佳合成路线__________(无机试剂任用) |
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| 15. 实验题 | 详细信息 |
亚硝酰硫酸［M(NOSO4H)=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 (1)装置 A 制取 SO2，则 A 中反应的化学方程式为___________，导管 b 的作用是___________ (2)SO2与装置 B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合 液在维持体系温度不得高于 20℃的条件下，反应制 得 NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。  ①装置 B 中发生反应的化学反应方程式为_________。 ②反应进行到 10min 后，反应速度明显加快，其可 能的原因是 ___________。 (3)装置 C 的主要作用是_______________。 (4)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_________________。 (5)测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度: 准确称取 1.500g 产品放入 250mL 的碘量瓶 中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4标准溶液和 10.00mL25%H2SO4溶 液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO  +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。达到滴定终点时的现象为 _________，亚硝酰硫酸的纯度为___________。(精确到0.1%) 若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中 NOSO4H 的纯度偏大的是 __________(填字母)。A．滴加草酸钠标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 B．滴加草酸钠标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的草酸钠标准溶液滴用蒸馏水冲进瓶内 |
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| 16. | 详细信息 | ||||||||
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CO2与人类生产、生活有密切关系。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.6kJ/mol 反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g)∆H2=+23.4kJ/mol 反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H3 (1)∆H3=_________kJ/mol。 (2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2和 H2，发生反应 I。下列 描述能说明反应 I 达到平衡状态的是__________(填序号)。 A.反应体系总压强保持不变 B.容器内的混合气体的密度保持不变 C.水分子中断裂 2NA个 H-O 键，同时氢分子中断裂 3NA个 H-H 键 D.CH3OH 和 H2O 的浓度之比保持不变 (3)反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和 H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如表下：
当反应达到平衡状态时，混合气体中 CH3OH 体积分数(CH3OH)%=_________ |
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+HCO
+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3的平衡常数 K=________最近更新
