河北省邯郸市2020-2021年九年级上半年第三次月考化学免费试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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安全高于一切，下列做法正确的是( ) A.图书馆起火，用干粉灭火器灭火 B.夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因 C.煤炉上放一壶水防止CO中毒 D.通过相互刻画，发现黄铜片的硬度比铜片大 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学学习者应该用化学思维去认识和理解世界。下列说法中不正确的是( ) A.假如不幸遇到火灾时，可躲在卫生间暂避 B.淬火后的缝衣钢针不能弯曲成鱼钩 C.CO和CO2元素组成相同，但两者性质不同，原因是分子构成不同 D.元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 B.一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液 C.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D.饱和溶液不一定是浓溶液 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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经专家研究表明：溶质质量分数为75%的酒精溶液对杀灭新型冠状病毒具有很好的效果。市场上一度出现75%的酒精溶液缺货情况。实验室用溶质质量分数为95%的医用酒精溶液配制1900g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需要水的质量为( A.1500g B.400g C.500g D.750g |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌。在此过程溶液中溶质质量与加入食盐质量的变化关系如图所示，其中正确的是( ) A.  B. C.  D. |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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向FeSO4和CuCl2的混合溶液中加入一些的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液，把A加入到少量的稀硫酸中有气体产生，则A中一定有( ) A.Fe、Cu B.Zn、Fe C.Zn、Cu D.Zn、Fe、Cu |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关金属的描述不正确的是 A.地壳中含量最多的金属元素是铝 B.汽车表面油漆可防止生锈 C.生铁可完全溶解于过量的稀盐酸 D.互相刻画可以比较黄铜和纯铜的硬度 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.常温下，所有金属都能与氧气反应 B.铝制品比铁制品耐腐蚀 C.锌、铜两种金属均能和稀盐酸反应 D.铁能与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变成黄色 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( ) A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、氧气等物质反应 C. 铝常温下不与氧气反应 D. 铝表面能形成一层致密的氧化铝保护膜 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
取4.00g纯净的Fe2O3放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却，称量粉末质量为3.20g。实验装置如图，下列说法错误的是： A.实验过程中，共生成2.20gCO2气体 B.实验结束，硬质玻璃管内黑色粉末都是铁粉 C.装置乙中澄清石灰水变浑浊 D.排到丙烧杯中的溶液体积约等于没有参加反应的CO体积 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是( ) A.合金和纯金属都属于金属材料，日常生活中使用较多的是合金 B.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 C.高炉炼铁中焦炭的作用仅作为原料生成一氧化碳 D.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火一定要同时破坏这三个条件 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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配制10%的盐酸360g，需要市售36%的浓盐酸和纯净水的质量分别是( ) A.浓盐酸120g，水240g B.浓盐酸110g，水250g C.浓盐酸130g，水230g D.浓盐酸100g，水260g |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
符合图示从属关系的是( )
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验现象的描述不正确的是( ) A.把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色 B.碳还原粉末状氧化铁后得到黑色固体粉末 C.一氧化碳还原氧化铜粉末后得到红色固体粉末 D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（ ） A.甲和丁：水 B.乙和丙：空气 C.甲和丙：空气 D.甲和乙：水 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
恒温持续蒸发某物质的溶液，现象如图所示，下列说法一定正确的是( ) A.①②都是不饱和溶液 B.②③④都是饱和溶液 C.溶质的质量：①=②>③>④ D.溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.20℃时甲乙溶液的溶质质量分数相等 B.30℃时将40g的乙溶于50g水中所得溶液质量为90g C.升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D.乙中混有少量的甲，若提纯乙应采用的方法是冷却热饱和溶液 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体 B.物质在溶解过程中通常伴随着能量的变化 C.饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液 D.在湿润的烧杯中配制溶液，导致所得溶液的溶质质量分数偏大 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
如四个图象，能正确反映对应变化关系的是( )
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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人类的生产生活离不开金属材料。 (1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____等物质发生化学反应的结果。 (2)在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，用化学方程式表示其原理：______。 (3)飞机制造过程中用到的铁质材料，工业上主要是利用一氧化碳还原赤铁矿石制得的，其反应的化学方程式为______。 (4)已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2 向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是______ A 滤液中一定含有CuCl2、FeCl2 B 滤液中一定含有FeCl3 C 滤渣中一定含有Cu和Fe D 滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe |
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| 21. 实验探究题 | 详细信息 |
某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。  （1）甲实验中滤渣的成分是______，产生白色沉淀的化学反应方程式为______。 （2）乙实验中滤液中含有的金属离子为______（填离子符号）。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的_______，属于溶液的是_______，属于悬浊液的是_______。 （2）溶液区别于浊液的特征是_______。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。 ①稀硫酸_______； ②硫酸铜溶液_______； ③锌和稀硫酸完全反应后的溶液_______； ④澄清石灰水_______； ⑤95g水和5g酒精混合_______； ⑥食盐水_______。 |
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| 24. 实验探究题 | 详细信息 |
某化学实验小组利用如图装置探究一氧化碳还原氧化铁的实验：向氧化铁中通入纯净的一氧化碳气体，请回答下列问题。 (1)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_______； (2)写出B装置发生的化学反应方程式是_______； (3)从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______； (4)实验结束时先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳，其目的是_______ (5)实验前称量纯净的Fe2O3质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则反应后A中玻璃管内剩余物质为_____(填“纯净物”或“混合物”)。 |
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| 25. 实验探究题 | 详细信息 |
根据如图所示实验，回答有关问题。 (1)实验A能证明二氧化碳的性质_______。 (2)实验B中热水的作用_______。 (3)实验C在进行一段时间后，U型管中的现象是_______。 (4)用实验D探究质量守恒定律，没有得到正确的结论，改进的方法是_______。 |
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| 26. 科学探究题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||
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“十一”假期，小英同学到上海博物馆去参观，发现博物馆内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么？它是怎样形成的？化学活动课上，同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。 （查阅资料）①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3；②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。 探究活动一：验证铜锈的组成。 （进行实验1）同学们设计了如图所示装置并进行实验。  （猜想）铜锈加热后会生成哪些物质呢？甲说：氧化铜；乙说：氧气；丙说：水；丁说：二氧化碳；戌说：二氧化氮。有位同学一眼就发现，上述五位同学，有一位说错了。请你指出是谁？____________；请说出你判断的理由____________。 （进行实验1）
探究活动二：探究铜生锈的条件。
（反思与拓展） |
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| 27. 实验探究题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组的同学配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 （实验步骤） （1）计算：需要氢氧化钠固体______g，水_______mL（水的密度以1.0g/cm3计）。 （2）称量： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 ________(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码 ②用量筒量取所需的水，所用量筒规格为________（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。 （3）溶解：把量取的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，其目的是______________________。 （4）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签________。  （实验误差分析） （5）配制时，会引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的是（________） A.用量筒量取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.氢氧化钠固体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
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同学们在实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。 (1)需要氯化钠的质量为_______g。 (2)配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为_______(填字母序号)。  (3)称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是_______(填字母序号)。 A 左边的平衡螺母向左调 B 右盘中添加砝码 C 向左移动游码 D 左盘中添加氯化钠 (4)量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数_______；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是_______。 (6)小柯同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在空白标签上填写正确内容_____。  |
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| 29. 计算题 | 详细信息 |
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现有溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液200克。 (1)这200克氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠 克，水 克。 (2)若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升？ |
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| 30. 计算题 | 详细信息 |
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氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。 (1)若要配制1000g 0.9%的生理盐水，需要氯化钠_______g，需要水_______g。 (2)若从100g 0.9%的生理盐水中取出500g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为______。 |
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