2020年九年级上学期化学试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
2020年5月12日是我国第12个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是 A.严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车 B.加油站、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火 C.遇火灾，如果火势较大，立即按打119电话报警 D.生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点

2. 选择题	详细信息
最适合作清洁燃料的是（　　） A. 氢气 B. 汽油 C. 柴油 D. 煤

3. 选择题	详细信息
垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（　　） A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列变化属于化学变化的是（　　） A. 过滤粗食盐水 B. 电解水 C. 活性炭净化水 D. 海水晒盐

5. 选择题	详细信息
实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（　　） A. 将含有酸性物质的废液直接倒入下水道 B. 将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度 C. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中

6. 选择题	详细信息
下列化学用语所表达的意义正确的是 A.2He--2个氦元素 B.2H2--2个氢分子 C.C60--60个碳原子 D.Zn2＋--正二价的锌元素

7. 选择题	详细信息
钪(Sc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A.钪属于非金属元素 B.钪的相对原子质量是44.96g C.原子结构示意图中x=10 D.钪原子中的核外电子数是21

8. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 B.二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂 C.氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 D.浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈

9. 选择题	详细信息
科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A.甲分子与丁分子的化学性质不同 B.甲醇分子中碳、氢原子个数比为1∶3 C.参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1 D.反应前后，原子的种类没有改变，个数改变

10. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A.H2O2 O2 SO3 B.CO Fe FeCl3 C.CuO CuCl2 Cu(OH)2 D.Na2CO3 Na2SO4 NaCl

11. 选择题	详细信息
化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是 A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
下列实验能达到实验目的的是 A.装置探究CO2与水发生反应 B.装置探究空气是燃烧的必要条件 C.装置探究温度对分子运动快慢的影响 D.装置探究接触面积对反应速率的影响

13. 选择题	详细信息
T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图所示。下列说法不正确的是 A.甲中加入的固体是KCl B.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 C.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 D.若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等

14. 选择题	详细信息
向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2

15. 选择题	详细信息
现有含一定量氯化钠的纯碱样品，测得其中钠元素的质量为6.9g，向该样品中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，恰好完全反应。则原固体混合物中氯化钠的质量为 A.5.85 B.10.6g C.1.7 D.17.55g

16. 填空题	详细信息
厨房中处处蕴含着化学知识。 （1）可以利用厨房中的_______________清洗水壶中的水垢。 （2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是____________。 （3）打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与__________有关。 （4）常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是____________。 （5）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为_______________。

17. 填空题	详细信息
汽车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。 （1）用作车门材料的玻璃钢属于__________(填序号)。 a金属材料 b合成材料 c复合材料 （2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度___铝的硬度(填“大于”或“小于”)。 （3）车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_______接触而生锈。 （4）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的_______性。将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温焙烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为____。

18. 实验探究题

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根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器b的名称为______。 （2）若实验室要加热KMnO4，制取较纯净的氧气，选择的装置组合是____，反应的化学方程式为______。 （3）与B相比，C作为发生装置的优点是____。如用装置E收集二氧化碳气体，气体应___从(填“c”或 “d”)端通入，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是_____。 （4）某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图所示 ①ab段反应的化学方程式为_______。 ②bc段压强不变，原因是_________________。 ③导致cd段压强变化的实验操作是________。 ④cd段气压变化的原因是___________。(填序号)。 a 三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗 b 三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体 c 三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应

19. 流程题

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以绿矾(FeSO4・7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下： （1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为__。 （2）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为____。 （3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是____ A 充分搅拌反应液 B 控制反应在60℃左右进行 C 控制反应在碱性条件下进行 （4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。 （5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______（填“大”或“小”）。

20. 实验探究题

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过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备 实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2・nH2O+2NH4Cl，实验装置如图。 （1）装置A中生成的气体为______。 （2）装置B的作用是________。 （3）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： ①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2・nH2O产率； ②____。 （4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2・nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为______。 Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)中n的测定 资料：CaO2・nH2O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O2； （5）某兴趣小组称取2.16g CaO2・nH2O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示 ①CaO2・nH2O中n的值为____。(写出计算过程) ②350℃发生反应的化学方程式为_________。 ③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)的性质研究 （6）该兴趣小组另称取少量CaO2・nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到_____现象，说明CaO2・nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。