重庆市2019年高三化学上期开学考试完整试卷

1. 选择题

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化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是

选项	现象或事实	解释
A	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能与酸反应
B	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
C	利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料	减少环境污染
D	处理废水时常加入明矾除去水中杂质	明矾可以作为净水剂使用

A. A B. B C. C D. D

2. 选择题

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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO42﹣
B	向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水	滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红	氧化性：Cl2＞Fe3+
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

A. A B. B C. C D. D

3. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为NA B. 实验室中用含4mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜片加热反应制得的SO2分子数为2NA C. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA D. 2.4 g Mg与足量稀HCl完全反应，转移的电子数为0.2NA

4. 选择题	详细信息
下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液反应 B. CH3CH(CH3)2可称为异丁烷 C. 苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 D. C3H6ClBr有4种同分异构体

5. 选择题	详细信息
元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是 A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄 B. Na与氧气反应只生成Na2O2 C. 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D. 向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色

6. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-、K＋ B. Na＋、Al3+、OH－、NO3- C. K＋、Na＋、NO3-、Cl－ D. pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

7. 选择题

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)

4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是

时间/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.50	2.50	2.50

A. 500 s内NO2的生成速率为3.00×10－3 mol·L－1·s－1
B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%
C. 达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

8. 实验题

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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是 ________________________ 。
（2）气体发生装置中进行反应的离子方程式是_________________________；当0.5molMnO2反应时，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ________L。
（3）在装置中：乙中饱和食盐水的作用是___________________________，甲中浓硫酸的作用是_________________________。
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是____________________________，写出反应的化学方程式______________________________________。
（5）若用盛有过量烧碱溶液的小烧杯吸收标准状况下VL氯气，充分反应后，溶液中含等物质的量的次氯酸钠和氯酸钠，则反应消耗的NaOH的物质的量为____________mol。

9. 推断题

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_______________________用离子符号表示
（2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为_________________。
（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是填化学式__________，写出该酸的浓溶液与少量铜粉反应的化学方程式_______________________________。
（4）写出由A、C形成的18电子分子的结构式为________________________。
（5）处理含

废水的方法之一是在微生物的作用下，

被D的常见单质氧化成

，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____________________。

10.

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MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分其主要工艺如下：

请回答下列问题：
（1）一次盐泥与H2SO4充分反应后，分离沉淀1与滤液I时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________、____________．
（2）“操作X”是将溶液____________、____________、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体．
（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加热煮沸5-10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为___________、___________；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为_________________________________．
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是__________________________．
（5）称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol/L的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66 g，则样品纯度为_______。

11. 综合题

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X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________________________
（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；
（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是______________________
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________________________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

12. 推断题

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化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

已知以下信息：
i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。
回答下列问题：
（1）E的含氧官能团名称是 ______ ，B的结构简式是___________________。
（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________，____________。
（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。
②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。
（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 ______ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） ____________________________ 。

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