江苏省连云港市2021届高三下半期开学调研考试化学题免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是( ) A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C.“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应 D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A.CO2分子为非极性分子 B.N2分子中含有1个σ键、1个π键 C.K2S的电子式：K   D.基态硫原子价电子的轨道表示式为  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al2O3熔点高，可用于工业制备金属铝 B.ClO2易溶于水，可用于自来水消毒剂 C.SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存 D.Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A.YX4与ZX  空间构型相同B.原子半径：r(E)>r(W)>r(Z) C.第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO 能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的是( )  A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO 能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关NaHCO3的说法正确的是( )A.NaHCO3属于共价化合物 B.HCO 能形成多聚体是因为氢键的作用C.C原子的杂化类型为sp3杂化 D.析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，1ev=1.6×10-19J。下列说法正确的是( ) A.△H2>0 B.反应H2O•=OH•+H•能量变化为1.56ev C.正反应历程中的最大活化能为2.24ev D.反应C(s)+CO2(g)  2CO(g)的△H=△H2-△H1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图： 下列说法正确的是( ) A.电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2 B.用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色 C.为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌 D.降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
利用脉冲电源(间歇性通入电流)电解废液中的Pb2+实现Pb资源化利用，其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.电极a上反应为2H++2e-=H2↑ B.电解总反应为Cu+Pb2+  Pb+Cu2+C.电解产生1molPb，约有6.02×1023个阳离子透过阳离子交换膜 D.脉冲电源电解能提高电解效率，是因为阴极表面阳离子浓度回升 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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照相底片的定影及银的回收过程如下： 步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1：2。 步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。 步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。 下列说法不正确的是( )  A.步骤1中配合物的内外界离子数比为1：2 B.步骤2中黑色沉淀为Ag2S C.步骤3灼烧时要进行尾气吸收 D.如图所示NaBr晶胞中有4个Br-原子 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是( ) A.芹黄素需密封保存 B.一定条件下能与甲醛发生反应 C.lmol该物质与溴水反应最多消耗5molBr2 D.与足量的H2加成后的产物中含有8个手性碳原子 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。
下列有关说法正确的是( ) |
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)>c(HC2O
)>c(OH-)
)+c(H2C2O4)=c(C2O| 13. 选择题 | 详细信息 |
为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)，反应进行相同时间(ts)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka>Kb B.c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性 C.其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：阴影部分  I型Ⅱ型D.已知50℃、ts时容器中O2浓度为0.01mol•L-1，该温度下反应平衡常数为  |
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| 14. 填空题 | 详细信息 |
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燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。 (1)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。 ①写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：___。 ②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___。(填字母) a.该条件下SO2的氧化性强于NO b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2 c.相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO ③NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___。  (2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在催化剂表面：当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。 ①NO脱除的化学反应方程式为__。 ②工业上催化剂再生采取的措施为___。 (3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸汽和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___(写化学式)。 |
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| 15. | 详细信息 |
化合物F是合成雌酮激素的中间体，其合成路线如图：   已知：    (1)D中含氧官能团名称为___(写两种)。 (2) D→E的反应类型为___。 (3)A的分子式为C10H10O3，写出A的结构简式：___。 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。 ①分子中含有四种不同化学环境的氢 ②苯环上只有2个取代基，不能发生水解反应 (5)写出以甲苯为原料制备  的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___。 |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
[Cu(NH3)x]SO4•yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图流程测定其组成。 (1)[Cu(NH3)x]SO4•yH2O中氨的测定碱溶过程是在下列装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。  ①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为___。 ②反应停止后还需要进行的操作是__。 ③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是__。 (2) Cu(NH3)x]SO4•yH2O中铜元素含量的测定(已知：Na2S2O3在pH为8~9稳定，pH<8时会发生歧化；I2+2S2O  =2I-+S4O )①准确称取样品Cu(NH3)x]SO4•yH2O0.04624g投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6mol•L-1H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(过量)固体，搅拌，充分反应后___，记录消耗Na2S2O3溶液体积.(须用试剂：Na2CO3溶液、0.1800mol•L-1Na2S2O3、淀粉溶液、蒸馏水) ②若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL，则样品中n(Cu2+)=__。 |
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| 17. | 详细信息 |
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石油页岩气中含有烷烃、H2S等气体，有效利用是亟需解决的问题。 (1)二氧化碳处理乙烷 用二氧化碳处理乙烷获取乙烯，发生的反应为C2H6+CO2  CH4+CO+H2O，而实际会发生积炭反应C2H6 2C+3H2，生成的碳会降低催化剂活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积炭，其原因是___。(2)劳克斯法处理H2S 该方法是先把H2S完全燃烧生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫磺。为了提高H2S转化为硫的比例，理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为__。 (3)热分解法处理H2S[H2S H2(g)+S(s)]直接加热分解H2S转化率最高只达40%，科学家发现MoS2可以催化H2S分解，在外界条件不变情况下使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行H2S分解，H2S转化率达到56%。多孔陶瓷膜的作用是__。(4)氧化铁系处理H2S 利用活性Fe2O3•H2O脱除H2S，可转化成Fe2S3•H2O，其脱除及常温下再生的原理如图1所示。再生过程发现开始的时候速率慢，后来速率加快，原因是__；工业上要求脱除及再生的整个过程的温度不能超过90℃，原因是___。 (5)电解法处理H2S 电解法处理H2S是将氧化吸收和电解制氢过程分开进行的，工业上常以FeCl3、FeCl2盐酸混合液为吸收液，现选用二组[溶液A：c(Fe3+)=0.427mol•L-1、c(Fe2+)=0.041mol•L-1、c(H+)=1.786mol•L-1；溶液B：c(Fe3+)=0.844mol•L-1、c(Fe2+)=0.051mol•L-1、c(H+)=3.127mol•L-1]相同体积不同浓度的吸收液，探究不同温度下吸收液对H2S气体的吸收效率变化关系如图2所示。已知铁离子水解会使吸收液的粘滞性增大，吸收液的粘滞性越大，越不利于气体在吸收液里的移动，吸收效率越低。请解释图中2条曲线随温度升高逐渐靠近的原因___。  |
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