1. 选择题 | 详细信息 |
2020年6月5日世界环境日中国主题是“美丽中国,我是行动者”。下列做法符合“美丽中国”的是 A.鼓励开私家车,带动经济发展 B.垃圾分类回收,增强节约意识 C.大量使用化肥,提高粮食产量 D.燃放烟花爆竹,增添节日气氛 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作,正确的是( ) A.稀释浓硫酸 B.称量NaOH固体 C.CO2的验满 D.检查气密性 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列有关说法正确的是( ) A.CuSO4溶液可作为分解H2O2制O2的催化剂 B.O2可以转化为CO2,但CO2不可能转化为O2 C.实现“CO⇋CO2”的相互转化,均只有1种途径 D.产生温室效应的气体只有CO2、 甲烷(CH4)等化合物 |
4. 选择题 | 详细信息 |
水是生命之源,下列关于水的说法正确的是 A.过滤和加热都可以使硬水软化 B.将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低 C.将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D.电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成 |
5. 选择题 | 详细信息 |
根据物质的性质与用途,下列对应关系不正确的是( ) A.明矾具有吸附性——絮凝剂 B.浓硫酸具有吸水性——干燥剂 C.稀有气体化学性质不活泼——保护气 D.干冰易升华——人工降雨 |
6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
对下列事实的微观解释正确的是( )
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7. 选择题 | 详细信息 |
实验课上,同学们设计了如下四个实验,经分析推理可知,其中能达到目的的是( ) A.测定空气里氧气含量 B.探究钢铁生锈的条件 C.探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 D.实验室制取氧气 |
8. 选择题 | 详细信息 |
如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B.t2℃时,将20 g甲加入50 g水中,得到70 g溶液 C.t3℃时,用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D.将t3℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 |
9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作不能达到实验目的的是( )
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10. 选择题 | 详细信息 |
已知:草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解,CaC2O4CaCO3+CO↑.将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体.下列说法错误的是( ) A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2 D. 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体 |
11. 填空题 | 详细信息 |
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下: (1)从宏观的角度看,上图四种物质中属于氧化物的有_____(填字母)。 (2)工业上生产尿素过程中理论上A和D的质量比为:_____。 (3)保持B物质的化学性质的最小粒子是_____(填粒子名称),从微观角度看该反应可以得出的结论有_____。 (4)图(a)是锶元素在周期表中的信息,图(b)是几种粒子的结构示意图,图(c)是两种物质反应的微观示意图。请回答: 图(a)中锶原子的相对原子质量为_____。图(b)中的粒子共表示_____种元素,③表示的元素在周期表中排在第_____周期, ④表示的粒子符号是_____①⑤两种粒子化学性质相似的原因_____。写出图(c)中反应的微观实质: _____。 |
12. 流程题 | 详细信息 |
工业上处理黄铜渣(由Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质组成)废料时,通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应): 资料:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O; (1)实验室进行分离操作I、Ⅱ时,除需要用到烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈),还需要的实验用品有_____,其中玻璃棒的作用是_____。 (2)为了加快I中反应的速率,除加热外,还可以进行的操作是_____。 (3)物质B的化学式为_____,加入过量B的目的是_____。 (4)过程II中一定发生反应的化学方程式为 _____;该反应基本反应类型为_____。固体C中含有的物质是_____。(填化学式) (5)从溶液E中获得到晶体需要经过_____、降温结晶等操作。 |
13. 填空题 | 详细信息 |
金属在生产和生活中有广泛的应用。 (1)如图,台灯中铜质插头是利用了金属铜的_____(填“导电”或“导热”)性。灯管后面的反光片为铝箔,铝具有很好的抗腐蚀性的原因_____。 (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁,高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气,其中焦炭的作用是_____、_____。若用3 000 t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是 _____t。 (3) 高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作,主要利用该合金耐高温、_____等特性。(写出一点即可)。 (4) 金属资源有限,不能再生,写出防止铁生锈的一种方法_____。铁生锈后要及时除去表面的铁锈,工人师傅常用稀硫酸除铁锈写出反应的化学方程式_____。 |
14. 科学探究题 | 详细信息 |
某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙,其使用说明如下图: 某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。 探究Ⅰ:发热包的发热原理。 将发热包中固体倒入烧杯中,加入适量水,发生剧烈反应,水很快沸腾。反应结束后,烧杯底部有大量固体,继续加水搅拌,过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物。 (1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热,该反应的化学方程式是 _____。 探究Ⅱ:固体混合物的成分。 查阅资料:单质铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,并产生H2。 小组同学认为固体混合物的成分可能是活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分,小组同学设计并进行如下实验: (2)取少量固体于试管中,加水振荡,静置,滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,证明固体中含有_____。 (3)另取少量固体于锥形瓶中,逐渐加入稀盐酸至过量 (如图),能说明固体混合物中物质已与盐酸完全反应的现象是_____,反应停止后瓶底有黑色固体剩余。 ①反应停止后,瓶底的黑色固体为_____,判断的依据是_____。 ②观察到_____现象时,证明固体中含有铁粉。 ③烧杯中有明显现象时证明固体中含有碳酸钙,写出烧杯中发生的化学反应方程式_____。 (4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉(写出实验操作的方法现象和结论):_____(可供选择的试剂:CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液)。 |
15. 计算题 | 详细信息 |
华雪与同学们积极参加了“绿水青山,就是金山银山”的主题活动,在老师的指导下,他们对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量,他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84 g/cm3)的浓硫酸20 g,稀释为质量分数为10%的硫酸;然后取80 g污水于烧杯中,逐滴加入10%的硫酸至49 g时恰好完全反应(假定污水中的其他成分不与硫酸反应)。请计算: (1)把20 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是_____g。 (2)求污水中所含NaOH的质量分数(写出计算过程)。 (3)取80g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠,如逐滴加入10%的硫酸使碳酸钠恰好完全转化成硫酸钠,则生成硫酸钠的质量是_____克,恰好反应后所得溶液的质量是_____克。 |