2019-2020年高一上册期末考试化学试卷完整版（福建省宁德市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化不属于化学变化的是 A.人工固氮 B.白磷自燃 C.铁的锈蚀 D.碘的升华 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质分类中，前者包含后者的是 A.氧化物、化合物 B.溶液、胶体 C.化合物、电解质 D.酸性氧化物、非金属氧化物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的俗称与化学式不对应的是 A.生石灰-CaO B.胆矾-CuSO4 C.烧碱-NaOH D.酒精-C2H5OH |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在水中的电离方程式错误的是 A.MgSO4===Mg2++SO42- B.Ba(OH)2===Ba2++OH2－ C.NaHCO3===Na++HCO3－ D.H2SO4===2H++SO42- |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A. Na2O2 B. NaHCO3 C. H2O2 D. KMnO4 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O3 B.H2S C.CO2 D.NO |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.CuCl2→Cu B.Na2CO3→CaCO3 C.SO2→SO3 D.MnO4－→Mn2+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是 A.OH－ B.CO32- C.Mg2+ D.Fe2+ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ） A. 加热 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入盐酸 D. 加入CaCl2溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是 A.NaCl B.AgNO3 C.Na2SO4 D.盐酸 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各物质中，既可以由金属单质与氯气反应制得，又能通过金属单质与盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 氯化氢的摩尔质量为36.5g B. 1molH2SO4的质量为98g.mol-1 C. 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量 D. CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA B.标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA C.常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NA D.3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确的是 A.向燃着的酒精灯添加酒精 B.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释 C.用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘 D.定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A.少量金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在敞口试剂瓶中 C.FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是 A.大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略） A.锌和稀硫酸反应制氢气 B.浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气 C.亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫 D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
图中x、y、z、w四种含硫物质中，属于非电解质的是 A.x B.y C.z D.w |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题： （1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是____________。 （2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。 （3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为____________，反应中Fe2O3做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为____________，SO2属于____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是____________。 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。 请回答下列问题： （1）若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是____________（填化学式），反应③的离子方程式为__________________。 （2）若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应①的化学方程式为____________，A的用途有____________（任写一种）。 （3）若A、C、D都是气体，B是一种（淡）黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应③中消耗6.72L的A，则转移的电子数为____________。 （4）若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应②的离子方程式为____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________克。 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空： （1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）步骤Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸____________mL。 （3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有____________（填离子符号）。检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为____________（填字母） A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液 （4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是____________（用离子方程式表示）。 （5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。 （6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________g（用含a的代数式表示）。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（查阅资料）：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。 备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。  （1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是____________。 （2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。 （4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。 （5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。 （6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。 （7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。 |
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