西藏2019年高三化学上半期月考测验网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA B. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA C. 1 mol OH- 中含有电子数为10NA D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－ D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑤⑥ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) ①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+ C.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2 D.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是 A. 氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2- B. 氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ C. 当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应 D. 氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
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| 8. 填空题 | 详细信息 |
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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成； （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成； （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；肯定不存在的离子②____________；还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；写出第（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________； |
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| 9. 实验题 | 详细信息 |
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。   （1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。 （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号） （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。 （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是_____________________________。 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。 ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。 A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处 （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。 |
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| 10. 填空题 | 详细信息 |
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亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。 (1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。 (2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2________ g。 |
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| 11. 填空题 | 详细信息 |
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[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。 （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。 （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。  |
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| 12. 综合题 | 详细信息 |
已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1）写出C的结构简式________________________。 （2）写出下列反应的反应类型： ①________________，④________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②______________________________________________________________。 ⑤______________________________________________________________。 |
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