2019-2020年高一下册开学考试化学（广东省湛江市第二十一中学）

1. 选择题

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化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

2. 选择题	详细信息
下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A.氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B.碱石灰：干燥剂 C.小苏打：发酵粉主要成分 D.过氧化钠：供氧剂

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A.1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1NA B.2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA C.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA D.25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的质子数为1NA

4. 选择题

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下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　)
A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOH

Na2SiO3＋H2O
B.红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2
C.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O
D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

5. 选择题	详细信息
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I﹣、SCN﹣ B.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42- C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32- D.能使Al产生H2的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl－

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　)。 A.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 B.苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应

7. 选择题	详细信息
下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 A. 除去CO气体中的CO2 B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C. 容量瓶中转移液体 D. 分离互不相容的两种液体

8. 选择题	详细信息
下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是(　　) A.25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 C.可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 D.常温下，浓度均为0.1mol·L-1时，碱性：NaHCO3＞ Na2CO3

9. 选择题

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂
B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

10. 选择题	详细信息
为了除去粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加适量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　) A.①③④② B.③①④② C.①②③④ D.④③①②

11. 选择题

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下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

12. 选择题

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下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是(　　)

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	溶液中一定含有
C	向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生	溶液中一定含有SO42－
D	向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液变蓝	氧化性强弱：Cl2>Br2>I2

A.A B.B C.C D.D

13. 选择题	详细信息
下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（） A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

14. 选择题	详细信息
向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使 X2O72-还原为Xn+，则n值为( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

15. 选择题	详细信息
把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度是（） A. B. C. D.

16.

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工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

(1)图示中实验操作(1)是________；加入的试剂②是__________（填化学式）
(2)试写出B溶液中的溶质的化学式：_____________
(3)写出化学方程式：
①铝土矿→A：_________________________________________________。
②E→F：_______________________________________________________。

17. 实验题

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如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)D中溶液的存在含氯的阴离子为___________________________。
(4)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________。
(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是_____________________________________________。

18. 推断题

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某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为___________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是____________________， ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。

19.

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某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，其实验方案如图所示：

(1)合金与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)方案中途径②的离子方程式________________________________________________，
D中加入适量盐酸的离子方程式为________________________________________________。
(3)滤渣F的主要成分为____________________
(4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩，_____________、过滤_，洗涤、自然干燥。

20. 实验题

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在用氨气饱和的食盐水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固体，反应原理如下： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，化学兴趣小组同学根据该原理和如下装置在实验室制备NaHCO3。

实验步骤如下：
Ⅰ、连接好如图装置，检查气密性后，在仪器内装入相应药品。
Ⅱ、在丙装置制备氨气，并通入到丁中饱和食盐水中，直至不再溶解时，然后在饱和食盐水中通入二氧化碳气体，片刻后，丁装置广口瓶中出现固体。继续向广口瓶中通入两种气体，直到不再有固体产生。
Ⅲ、过滤丁中广口瓶中所得的混合物，洗涤、干燥，得到NaHCO3固体。
(1)盛装盐酸的仪器名称是_____________。
(2)乙中溶液是_______（填字母代号）。
A．浓硫酸 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液
(3)装置的部分连接顺序是：a接________（填“c”或“d”）；丁装置中球形干燥管的作用是_________________________________。
(4)请解释在实验步骤Ⅱ中，先通入氨气的理由是________________________________________。
(5)取m g NaHCO3样品（杂质只含有少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为n g，则样品中NaHCO3的质量分数为_____________（用含m、n的代数式表示，不用化简）。

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