河北高一化学2019年下期月考测验同步练习

1. 选择题	详细信息
13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同

2. 选择题	详细信息
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A.所得分散系不稳定 B.能全部透过半透膜 C.不能透过滤纸 D.有丁达尔效应

3. 选择题	详细信息
工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤

4. 选择题	详细信息
下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱

5. 选择题	详细信息
下列关于物质分类正确组合是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO4·5H2O Ca(OH)2 NaCl Na2O B 盐酸 Na2CO3 H2CO3 Fe2O3 C 镁铝合金 KOH BaSO4 CuO D 矿泉水 Mg(OH)2 稀硫酸 Na2O2 A. A B. B C. C D. D

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 32gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4 LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数

7. 选择题	详细信息
下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

8. 选择题	详细信息
下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO4－→MnO2 B. Cl－→Cl2 C. H2S→SO2 D. Fe2＋→Fe

9. 选择题	详细信息
下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A.CO32-、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、OH-、Cl- C.Cl-、H+、SO42-、Cu2+ D.Ba2+、HCO3-、K+、SO42-

10. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑ C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ D. 氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

11. 选择题	详细信息
下列各组物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ 　） A. 锌与稀硫酸 B. 盐酸与硝酸银溶液 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 氧化钠溶于水

12. 选择题	详细信息
除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A.盐酸 B.稀硝酸 C.氨水 D.浓氢氧化钾溶液

13. 选择题	详细信息
在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化 钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ） A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2

14. 选择题	详细信息
下列实验方案的设计中，可行的是（ ） A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B.用分液的方法分离煤油和汽油 C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D.向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO42-

15. 选择题	详细信息
将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成 C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

16. 选择题	详细信息
下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ） A. 干燥Cl2 B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液 C. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D. 分离互不相溶的两种液体

17. 选择题	详细信息
已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 A.Cl2 > I2> Fe3+ > S B.Cl2 > Fe3+> I2 > S C.Fe3+ > Cl2 > I2 > S D.S > I2 > Fe3+ > Cl2

18. 选择题	详细信息
在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

19. 计算题	详细信息
根据阿伏伽德罗常数回答下列问题 （1）在0.5mol CO2中含___个O原子，含___个e-。 （2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为____。 （3）___mol H2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数？ （4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

20. 填空题	详细信息
根据铁元素化合物的知识： （1）在配置含有Fe2＋溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，其原因是____；反应的离子方程式为____。 （2）为除去废水中的Fe2＋，常加____将废水中的Fe2＋氧化，再调节pH使Fe3＋转化为_____除去。

21. 实验题	详细信息
实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： _________________________________________________________ （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是________________________________，D中浓硫酸的作用是___________________________________。 （3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为___________________ （4）G中是AgNO溶液，现象是______________________________ （5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。

22. 实验题	详细信息
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。 （2）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度___0.1mol/L。