2018-2019年高一下册期末化学免费试卷完整版（广东省佛山市顺德区）

1. 选择题	详细信息
物质之间发生反应时，一定发生变化的是（） A. 颜色 B. 状态 C. 化学键 D. 原子核

2. 选择题	详细信息
“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（　　） A.用已脱硫的煤作燃料 B.在远离城市的地区燃放烟花爆竹 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料 D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

3. 选择题	详细信息
化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　） A.煤的干馏是物理变化 B.为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰 C.淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘 D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗

4. 选择题	详细信息
下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（　　） A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体 B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应 C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖 D.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性

5. 选择题	详细信息
2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（　　） A.和的化学性质不同 B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C.元素Ts的相对原子质量为293.5 D.和质子数相同，中子数不同

6. 选择题	详细信息
下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　） A.ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 B.0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构 C.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

7. 选择题	详细信息
下列各组比较中，错误的是（　　） A.半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B.热稳定性：PH3＞H2S＞HCl C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D.氧化性：F2＞C12＞Br2

8. 选择题	详细信息
下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（　　） A.酒精溶解于水 B.氯化钠受热熔融 C.碘单质受热产生紫色气体 D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味

9. 选择题	详细信息
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（） A. Q1 + Q2 >Q3 B. Q1+ Q2 > 2Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3

10. 选择题

详细信息

短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.简单阴离子的还原性：Z＞Y
C.R与X形成的一种化合物能作为供氧剂
D.R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性

11. 选择题	详细信息
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（　　） A.②④ B.①② C.②③ D.①④

12. 选择题	详细信息
在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

13. 选择题	详细信息
已知A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（　　） A.恒温恒容时，体系的压强不再变化 B.消耗2molB的同时生成3molC C.2v（B）＝3v（C） D.A、B、C三种物质共存

14. 选择题	详细信息
下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（　　） A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.四氯化碳的电子式： C.丙烷和异丁烷互为同系物 D.碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而升高

15. 选择题	详细信息
下列有关有机物的说法中正确的是（　　） A.是同分异构体 B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应 C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D.相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

16. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（　　） A.丙烷分子的球棍模型为 B.乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物 C.同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似 D.标准状况下，22.4LCC14中含氯原子数目为4NA

17. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（　　） A.酯化反应 B.氧化反应 C.加聚反应 D.取代反应

18. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NA B.34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NA C.常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NA D.1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA

19. 选择题	详细信息
下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是 A. 葡萄糖是还原剂 B. 外电路中电子由A极移向B极 C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区 D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

20. 选择题	详细信息
下列实验能达到目的是（　　） A.用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 B.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯 C.裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴 D.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

21. 选择题	详细信息
下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（　　） A.化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化 B.可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应 C.图所示装置不能将化学能转化为电能 D.图所示的反应无需加热都能发生

22. 选择题

详细信息

下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃
C	向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡	醋酸的酸性强于碳酸
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成	蔗糖未发生水解

A.A B.B C.C D.D

23. 选择题	详细信息
用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（　　） A.试管内气体颜色逐渐变浅 B.试管中有少量白雾 C.试管壁出现油状液滴 D.试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管

24. 选择题	详细信息
下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　） A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝 B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质 C.冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的 D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应

25. 选择题

详细信息

有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（　　）

A.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4
B.第②组物质对应水溶液均是强酸
C.第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱
D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

26. 填空题

详细信息

（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。
①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。
②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。
（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。
（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。

27.

详细信息

自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1•L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

试剂	NaOH	KOH	Ca（OH）2	Ba（OH）2
价格（元/吨）	3300	9500	580	3500

（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

电解质	MgCl2	MgO	MgSO4
熔点/℃	714	2800	1327

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。
A、N2 B、CO2 C．Ar D．空气

28. 填空题

详细信息

（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化
①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是_____（填犏号）。
（2）原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示

电子从___极流出；溶液中，K+向___极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为___L该电池正极的电极反应式为___。

29. 推断题

详细信息

A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：

（1）A和B中官能团名称分别是___和___。
（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___。
（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____。
（4）反应①﹣⑦属取代反应的有___；反应④中，浓硫酸的作用是___。反应②的化学方程式为___。

30. 填空题

详细信息

实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：

实验序号	温度（℃）	SO2浓度（mo1/L）
实验序号	温度（℃）	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	500	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

（1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。
（2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。
（3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。
（4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。

31. 计算题

详细信息

（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了

，列式计算H2的平衡转化率___。
（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

高中化学试卷推荐