宜春市高二化学上册月考试卷考题同步训练

1. 选择题	详细信息
我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。下列说法错误的是 A.该反应是放热反应 B.曲线a的活化能大于曲线b C.上述化学工艺符合绿色化学要求 D.醋酸溶液中存在1个电离平衡

2. 选择题	详细信息
物质的量浓度均为0.100mol/L的下列物质的溶液中，c（NH4+）最大的是（） A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.NH3·H2O D.CH3COONH4

3. 选择题	详细信息
已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（） A.加入适量小苏打 B.加入适量稀硝酸 C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释

4. 选择题	详细信息
一定温度下，向300mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是 A. 通入CO2过程中溶液的Kw减小 B. b=0.3 与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同 C. 当b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为: c(HCO3-)>(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D. 当恰好生成NaHCO3 时，溶液中存在: c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)

5. 选择题

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向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（）
A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B.生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
C.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
D.生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面

6. 选择题	详细信息
下列有关实验的说法正确的是（） A.用pH试纸测双氧水的pH B.用托盘天平称取5.85gNaCl晶体 C.用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液 D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

7. 选择题

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已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是（）
A.NaHX溶液呈酸性
B.若上述溶液中检测不到HX-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na＋+H＋+X-
C.若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大
D.若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c(X2-)＞c(H2X)

8. 选择题	详细信息
已知：HF(aq) H＋(aq)＋F-(aq) △H<0。对HF溶液改变下列条件，其预测合理的是（） A.适当加热(不考虑HF挥发)，HF电离程度增大 B.恒温下加入一定量的蒸馏水：平衡时减小 C.加入少量NaF固体，溶液pH增大 D.通入少量HCl，平衡向左移动，c(H+)减小

9. 选择题

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在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）

xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A.P3＞P4，y轴表示C的转化率
B.P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

10. 选择题	详细信息
下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除 C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深 D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

11. 选择题

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下列关于反应能量的说法正确的是（）
A.已知Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH=-216kJ/mol，则反应物总能量<生成物总能量
B.已知101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol
C.相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2
D.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

12. 选择题	详细信息
如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( ) A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋ B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑ C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

13. 选择题	详细信息
下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　) A. pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－ B. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32- C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3- D. c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－

14. 选择题	详细信息
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（） A.图甲：进行中和热的测定 B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 D.图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

15. 选择题	详细信息
某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B.Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7 C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D.N点溶液加水稀释，变小

16. 选择题	详细信息
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（） A.x=4 B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

17. 填空题

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氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。
（1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因___。
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比___(填“>”、“<”或“=”)10。
（3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是___。写出二者反应的离子方程式：___。

18. 填空题	详细信息
已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。上述变化属于__变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷__红磷(填“>”或“<”)；

19. 填空题	详细信息
SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：__。

20. 填空题

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如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）图中通过负载的电子流动方向__(填“向左”或“向右”)。
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式。__。
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极电极反应方程式为__。

21. 填空题	详细信息
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电解质溶液Y是__；（2）X电极上发生的电极反应为__。

22. 填空题

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常温下，几种弱电解质的pK(pK=-lgK)如下表所示：

请回答下列问题：
（1）硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2O

B(OH)4-＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。
A.一元酸 B.三元酸 C.强酸 D.弱酸
（2）常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是___(填化学式)。
（3）H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2=___。
（4）甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：___。
（5）常温下，20mLpH=2的HN3溶液与xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反应，则x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

23. 实验题

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为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。
(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。
a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视
b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡
c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗
d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液
e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视

24. 综合题

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（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的__。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，已知Ksp(AmBn)=[c(An+)]m.[c(Bm-)]n，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为__，通过计算确定上述方案__（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）

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