内蒙古包头市高二化学下册月考试卷模拟考试训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列表达式正确的是（ ） A.基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2 B.氮原子的L层电子轨道表示式：  C.K+的结构示意图：  D.HC1O的电子式：  |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. K＋1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2－1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p6 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列描述中正确的是（ ） A.CS2 为空间构型为V形的极性分子 B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D.HCN、SiF4 的中心原子均为sp3杂化 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.冰和氯化钾的熔化 D.溴和汞的气化 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A. CO2 B. H2O C. CO D. CCl4 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断PCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化 C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分子中，键角最大的是（ ） A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是( ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A. [Co(NH3)4Cl2]Cl B. [Co(NH3)3Cl3] C. [Co(NH3)6]Cl3 D. [Co(NH3)5Cl]Cl2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的性质与氢键无关的是( ) A.冰的密度比水的密度小 B.氨气极易溶于水 C.AsH3的沸点比PH3的高 D.溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A.第一电离能：Y小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法不正确的是( ) A.C2H6中碳原子都采用的是sp3杂化 B.O2、CO2、N2都是非极性分子 C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D.CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是 A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 ( ) A. C3N4晶体是分子晶体 B. C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短 C. C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述错误的是( ) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( ) A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A.电负性：④＞③＞②＞① B.原子半径：④＞③＞②＞① C.第一电离能：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞③＝②＞① |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( ) A.1：3：1 B.2：3：1 C.2：2：1 D.1：3：3 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A.①②③ B.②③④ C.④⑤ D.②③⑥ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C. 内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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以下有关元素性质的说法不正确的是 A. 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4电负性最大的是③ B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋ C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④ D. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( ) A.  g/cm3 B.  g/cm3 C.  g/cm3 D.  g/cm3 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( )  A.该晶体属于分子晶体 B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等 C.阳离子的配位数为6 D.氧化锌的晶格能大于硫化锌 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ） A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2- B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D. 晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2：1 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： (1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑨元素位于周期表的________区。 (2)④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。 (3)元素⑧的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。 (4)在周期表给出的9种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式为___________。 (5)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素④的杂化类型是____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)。 (6)关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1 C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子 D．该化合物分子的空间构型为直线形 (7)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为：_______。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为：_______，CaC2中，阴离子的电子式为： ____________________。 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
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A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题： (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为______________________。 (2)A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。 (3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。 (4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu＋形成配离子的配体为____________(填化学式)。 (5) CH3COOH中C原子杂化轨道类型为_________________。  (6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______. |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
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锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题： (1)Zn2+原子核外电子排布式为_______________。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。 (3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为______，C原子的杂化形式为___________________。  (5)金属Zn晶体中这种堆积方式称为_______________。该晶胞中含有的微粒个数为______。 |
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| 29. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
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