安徽省涡阳县育萃高级中学2020-2021年高二下期第一次月考化学免费试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是 A.第一电离能：②＞①＞④＞③ B.原子半径：③＞④＞②＞① C.电负性：②＞①＞④＞③ D.最高正化合价：②＞③=①＞④ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，由X与Z组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的主要成分。下列说法正确的是( ) A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B.第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W) C.由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1：2 D.元素Z与元素W的最高正化合价之和的数值为8 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
1919年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核 He)轰击短周期非金属原子 X，得到核素 Y和一新的粒子M，其过程为：X+He→Y+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是( )A.粒子M中含有1个中子 B.最简单氢化物的还原性：X＜Y C.第一电离能：X＜Y D.XC13中所有原子均为8电子稳定结构 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 A.－1638kJ/mol B.＋1638kJ/mol C.－126kJ/mol D.＋126kJ/mol |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用氢原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.催化剂Cu结合含碳微粒，催化剂Cu2O结合氢原子 B.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现 C.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 D.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )  A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=  B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C.提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D.CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
碳酸二甲酯( )是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是 A.CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率 B.反应①中有O-H键的断裂 C.反应②可以看作是取代反应 D.上述转化过程中，中间产物有4种 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是( ) A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.④⑤⑥ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
室温下，向圆底烧瓶中加入 和含 的氢溴酸，溶液中发生反应： ，充分反应后达到平衡。已知常压下， 和 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是( )A.增大 浓度，有利于生成B.若反应物均增大至  ，则两种反应物平衡转化率之比不变C.为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃ D.加入  ，可增大乙醇的物质的量 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破，有效克服烷烃 键的惰性并实现其区域选择性活化。一种对烷烃键的选择性插入反应进程如图所示。下列说法正确的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，最稳定的是Ⅱ B.总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步 C.升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率 D.催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
“丁烯裂解法” 是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H8 4C3H6，副反应：C4H82C2H4，下图是平衡时各物质的百分含量随温度或压强的变化趋势： 从产物纯度的角度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好，则下列反应条件最适宜的是( ) A.300℃ 0.1 MPa B.700 ℃ 0.1 MPa C.300℃ 0.5 MPa D.700℃ 0.5 MPa |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关叙述正确的是 A.常温下，将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B.等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强 C.25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同 D.向醋酸溶液中加入水，  不变(稀释过程中温度变化忽略不计) |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH 与NH3·H2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是 A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a +0.05)mol C.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH )>c(OH-)>c(H+ )D.随着NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L-1 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
常温下，不同pH环境下的H3PO4溶液中H3PO4、H2PO 、HPO 、PO 四者所占物质的量分数[已知δ(X)= ]随pH变化的关系如图所示[已知a(2.12，0.5)，b(7.20，0.5)，c(12.36，0.5)]。下列叙述错误的是( ) A.取NaH2PO4和Na2HPO4固体溶于水配成同浓度的混合溶液，所得溶液的pH为7.2 B.25℃时H2CO3的Ka1=10-6.38，Ka2=10-10.25，向NaH2PO4溶液中加入Na2CO3溶液，可能发生的反应为H2PO +CO =H2PO+HCO C.0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO )+c(PO)D.O.1mol/L Na2HPO4溶液中：c(Na+)>c(HPO )>c(H2PO)>c(PO) |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
25℃时， ( 为 或 )的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知 ，下列说法不正确的是( ) A.线b表示  B.由图可知，25℃时  C.若某溶液中  、 ，此时两种离子不反应D.Y点溶液是  的不饱和溶液 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说正确的是( ) A.图中能量转化方式只有2种 B.H+向a极区移动 C.b极发生的电极反应为：N2+6H++6e-=2NH3 D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法正确的是( ) A.放电时，ClO  向正极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C.放电时，负极反应为：3CO2+4e-=2  +CD.充电时，正极反应为：Na++e-=Na |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O B.A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol |
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| 19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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某学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。  完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______________。 (2)操作F中应该选择图中_______滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是___________。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。  (4)滴定结果如表所示：
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| 20. | 详细信息 |
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I。某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-⇌H++B2-，回答下列问题： (1)Na2B溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是：___________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。 A．c(B2-)+c(HB—)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)已知0.1 mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能___________0.11 mol·L-1(填“<”“>”或“=”)，理由是___________。 (4)0.1 mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。 II.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知 25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。  (5)在 25℃时，反应 CaSO4(s)+CO  (aq)⇌CaCO3(s)+SO (aq)的平衡常数 K=___________。 |
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| 21. | 详细信息 |
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CO2 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。 I.利用 CO2 甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g)进行热力学转化。 (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ/mol 写出 CO2甲烷化反应的热化学方程式___________。 (2)CO2 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=___________。温度升高，K___________(填“增大”或“减小”)。 II.CO2 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应： 反应i：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol−1 反应ii：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol−1 在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如下图所示。  (3)①温度升高，平衡时CH3OCH3的选择性下降的原因是___________。 ②温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 III.电化学转化 多晶 Cu 可高效催化 CO2 甲烷化，电解 CO2 制备CH4 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO2.阴、阳极室的 KHCO3 溶液的浓度基本保持不变。  (4)多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极。 (5)阳极上发生的电极反应式是___________。 (6)阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)___________。 |
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| 22. | 详细信息 | ||||||||||||
表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式： ___________。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 (3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_________。 |
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