福建省莆田市涵江区莆田第七中学2020-2021年高二上期期中考试化学试卷在线练习

1. 选择题	详细信息
下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气 C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气

2. 选择题	详细信息
下列化学电池属于高效、环境友好电池的是 A.镍镉电池 B.锌锰电池 C.氢氧燃料电池 D.铅蓄电池

3. 选择题	详细信息
在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是( ) A.锌是负极，发生还原反应 B.锌是负极，发生氧化反应 C.铜是负极，发生还原反应 D.铜是负极，发生氧化反应

4. 选择题	详细信息
在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0 mol∙L−1变成0.2 mol∙L−1，则在这20s内它的平均反应速率为( ) A.0.08 mol∙L−1·s−1 B.0.8 mol∙L−1·s−1 C.0.04 mol∙L−1·s−1 D.0.04 mol∙L−1

5. 选择题	详细信息
X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是 A.X >Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z

6. 选择题	详细信息
原电池产生电流的本质原因是( ) A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．用导线将两个活动性不同的电极连接 C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

7. 选择题	详细信息
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　） A.滴加少量CuSO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.对该反应体系加热 D.不用铁片，改用铁粉

8. 选择题	详细信息
下列关于原电池的叙述中，错误的是( ) A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

9. 选择题	详细信息
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是 A.2A(l)＋B(l)=2C(g) Δ H1 B.2A(g)＋B(g)=2C(g) Δ H2 C.2A(g)＋B(g)=2C(l) Δ H3 D.2A(l)＋B(l)=2C(l) Δ H4

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D.吸热反应一定要加热才能发生

11. 选择题	详细信息
关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（ ） A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D.上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

12. 选择题	详细信息
在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol 1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

13. 选择题	详细信息
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A.电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小 B.电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变 C.电解硝酸银溶液，要消耗OH－，溶液pH变小 D.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

14. 选择题	详细信息
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量； ②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ； ④电池放电后，溶液pH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④

15. 选择题	详细信息
下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A.轮船船尾连接锌块 B.铝片不用特殊方法保护 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快 D.白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用

16. 选择题	详细信息
将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A. 上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 B. 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C. 乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O D. 甲烷燃料电池的正极反应可能为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 ( ) A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑ B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－ C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

18. 选择题	详细信息
在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( ) A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0 B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0 C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0 D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

19. 选择题	详细信息
已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是( ) A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.CaCO3 CaO+CO2↑ C.2H2O2H2↑+O2↑ D.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

20. 填空题	详细信息
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_____热量，∆H____0；反之，如果反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时____热量，∆H_____0。

21. 填空题	详细信息
（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。 （2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 和 ， 有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。 （3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。

22. 填空题

详细信息

写出下列反应的热化学方程式： (1)N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量_____。 (2)46g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1366.8 kJ热量_____。 (3)已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中1molH-O键能放出463kJ的能量，试着写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式________。. (4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。 已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=-25kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=-47kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式______。

23. 填空题	详细信息
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 (1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断： ①a电极是______极(填“正”或“负”)，B电极是______极(填“阴”或“阳”)； ②A电极上的电极反应式为_______，B电极上的电极反应式为________； ③检验A电极上产物的方法是______。 (2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_______。