高三化学上册期末考试模拟考试训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是 A.砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族 B.酸性：砷酸＞磷酸 C.镓元素符号为GA，单质不能与水反应 D.碱性：GA（OH)3＜Al（OH)3 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A.工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是CO B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3 C.钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2 D.镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是 A.根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离 B.根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法 C.根据△H可以判断化学反应能否自发进行 D.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列化学反应的离子方程式正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O C.将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO D.稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为 A.  B.  C.  D.  |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ） A. 青石棉是一种硅酸盐产品 B. 青石棉中含有一定量的石英晶体 C. 青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D. 1 mol青石棉能还原1molHNO3 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4 +) C.0.1mol·L－的氯化铵溶液与0.05mol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－) D.0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- ②在PH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- ③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42- A.②④ B.①②④ C.①③④ D.①② |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
根据下列事实得出的结论正确的是 A.Na2SO3试样  白色沉淀 沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质 B.稀硫酸  产生量少气泡 产生大量气泡结论：CuSO4对此反应有催化作用 C.某溶液  冒着白雾 产生白烟，结论：此溶液为浓盐酸 D.无色试液  呈黄色结论：此溶液一定含有Na+ |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C.Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高 D.Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
下列装置或操作能达到实验目的的是 A.实验室制取并收集O2  B.构成铜锌原电池  C.检查装置气密性  D.利用排空气法收集CO2  |
|
| 15. 填空题 | 详细信息 |
|
下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是___（填序号）。 A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较 D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 E．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值 |
|
| 16. 实验题 | 详细信息 |
实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： ①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是___。 ②气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___（填序号，下同）； A．密度 B．颜色 C．溶解性 D．热稳定性 E．与氧气反应 ③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的___。 A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2 |
|
| 17. 实验题 | 详细信息 |
某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下： （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为_________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_________mL。  （2）测定NO的体积 ①从如图3所示的装置中，你认为应选用_________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_________。 ②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________填各导管口编号)。 ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_________(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 （3）气体成分分析 若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________。 |
|
| 18. 推断题 | 详细信息 |
已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的 倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题： （1）B、D两元素的名称分别是___、___。 （2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈___性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式示）___。 （3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写： ①c(H+)+___=c(OH－)+___； ②c(NH  )+c(NH3·H2O)+c（NH3）=___。 |
|
| 19. 推断题 | 详细信息 |
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是___。 （2）写出C、G物质的化学式：C___，G___。 （3）写出④、⑥反应的化学方程式： 反应④：___； 反应⑥：___。 （4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是___。（填序号） |
|
| 20. 填空题 | 详细信息 |
| 1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定律”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83kJ·mol-1、285.83kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝___。 | |
| 21. 综合题 | 详细信息 |
|
现有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X—）。则： （1）①中由水电离出的c（OH）-___②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”） （2）上述混合液中共存在___种粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略体积变化） 请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：___。 （3）上述混合液显___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示___。 （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝___。 |
|
| 22. 综合题 | 详细信息 |
在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图： （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________________。 （2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。 （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。 a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。___________________ |
|
最近更新
