宁夏海原县第一中学2021届高三上半年期末考试化学试卷在线练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
设 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的  分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升| 4. 选择题 | 详细信息 |
乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( ) A.该化合物中所有原子在同一个平面内 B.乌头酸能发生酯化反应和加成反应 C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. II表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3。②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。 (1)B装置的作用为______； (2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为______； (3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是______，制备K2FeO4的离子方程式______； (4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，检验Fe3+所需试剂名称______，其反应原理为______(用离子方程式表示)； (5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______； A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液 (6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：  ①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为______mL。 ②原样品中高铁酸钾的质量分数为______。[M(K2FeO4)=198g/mol] ③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
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| 9. 填空题 | 详细信息 |
已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：  ②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10 ③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。 （2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：______________________。 （3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母) A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH （4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________________________________。 （5）操作a的内容是_______________________________________________________。 |
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| 10. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为  的密闭容器中加入 的 和 的 在一定条件下发生反应：  ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得 的物质的量为。则前5分钟的平均反应速率 ______。平衡时的转化率为_____ 。(2)下列能判定(1)中合成氨反应到达平衡状态的是___________ A． 容器内压强保持不变 B． 容器内混合气体的密度保持不变 C． 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．  E.单位时间内每断裂  ，同时形成 (3)平衡后，若提高 的转化率，可以采取的措施有___________。A． 加了催化剂 B． 增大容器体积 C． 降低反应体系的温度 D． 加入一定量 (4)若在  的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数 与温度 的关系如表所示：
请完成下列问题： |
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”“
”或“
”)；
时，反应
的化学平衡常数为___________。当测得
、
和
时，则该反应的
_______
(填“| 11. | 详细信息 |
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砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： (1)写出基态As原子的核外电子排布式______。 (2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As。(填“＞”或“＜”) (3)AsCl3分子的立体构型为______，其中As的杂化轨道类型为______。 (4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是______。 (5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为______，Ga与As以______键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞密度为______(列出计算式即可)。  |
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