高一化学上册单元测试摸底考试题同步训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是 A. 碲的单质在常温下是固态 B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6 C. 碲可能作半导体材料 D. 碲的氢化物H2Te很稳定 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 ( ) A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键 C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于碱金属元素的叙述错误的是( ) A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低 B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大 C.碱金属单质都是密度较小的有色金属 D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( ) A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B.由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强 C.氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大 D.砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是( )A. 氯原子在化学反应中易失去电子 B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C. 氯元素的化合价只有－1价 D. 氯的原子核外有7个电子 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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以下各组物质的性质比较中，正确的是( ) A.熔点：Rb＞K＞Na＞Li B.还原性：Rb＜K＜Na＜Li C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 D.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是( ) A. 熔点依次升高 B. 熔点依次降低 C. 密度依次减小 D. 密度依次增大 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列元素不属于卤族元素的是( ) A.氟 B.氯 C.硫 D.碘 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列有关 Tl和 Tl的说法中，不正确的是( )A. Tl和Tl质子数相同 B.Tl和Tl互为同素异形体C. Tl和Tl互为同位素 D.Tl和Tl是两种核素 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||
A、B、C三种元素在周期表中的位置如图所示：
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A. 编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量 D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在规律 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，都是由极性键构成的分子的一组是( ) A.CH4和HBr B.N2和H2O C.He和CCl4 D.H2O2和HCl |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 的叙述错误的是( )A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是. A. 在周期表中处于第3周期VIIA B. 在周期表中处于第2周期VA族 C. 氢化物比PH3稳定 D. 常见化合价有-3、+2、+3、+5价 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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写出下列离子化合物的电子式： (1)氧化钙________； (2)氯化钠________； (3)氯化镁________； (4)硫化钾________。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃。 (1)固体溴化碘分子中含有________键。 (2)溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，且此反应是非氧化还原反应，反应方程式是_________。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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已知某简单(单核)粒子的原子核外有10个电子。 (1)若为原子，请画出其原子结构示意图______________。 (2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号______________。 (3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号______________。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
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某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。 (1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式： ①钾在氯气中燃烧____________________________； ②点燃钾剧烈燃烧_____________________________； ③将小块钾投入冷水中______________________________； (2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。 (3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。 (4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。 （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。 （3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。 A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液 （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。 A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦ （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。 |
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| 22. 计算题 | 详细信息 |
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实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答： （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。 （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。 （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。 |
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| 23. 计算题 | 详细信息 |
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有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。 (1)原混合物中碘化钠的质量是________。 (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。 |
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