2019届高三上册期末模拟化学题免费试卷（浙江省临安市昌化中学）
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下列物质属于氧化物的是 A. Cl2O B. H2SO4 C. C2H5OH D. KNO3 |
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下列仪器名称正确的是( ) A.圆底烧瓶  B.干燥管 C.药匙 D.长颈漏斗 |
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下列属于弱电解质的是 A. 氨水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 碳酸 |
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下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 ( ) A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑ C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 |
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常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 ( ) A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO3 |
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下列说法不正确的是 ( ) A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 |
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下列化学用语表示正确的是 ( ) A.酒精的分子式：CH3CH2OH B.NaOH的电子式：  C.HClO的结构式：H—Cl—O D.CCl4的比例模型：  |
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下列有关说法不正确的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧 C. 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜 D. 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( ) A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化 D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 |
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下列说法正确的是： A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色 B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集 C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 |
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下列说法不正确的是 ( ) A.乙醛和丙烯醛(  )不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B.O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素 C.C2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2 D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2) |
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右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
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下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH- B.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O D.水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2 |
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温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 ( )A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1 C.SO2的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍 |
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下列说法不正确的是 ( ) A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色 B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应 C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同 |
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下列关于糖类的说法正确的是 A. 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 B. 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同 C. 蔗糖和葡萄糖都是单糖 D. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 |
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钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是( ) A.负极反应式为Na－e-=Na+ B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极 C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂 D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C |
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室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是( ) A.c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol·L-1 C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) |
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一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.这些离子中结合H+能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1 |
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下列说法正确的是( ) A.分子晶体中一定存在共价键 B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物 C.HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键 D.CS2、PCl5具有8电子稳定结构 |
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对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2  N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 C. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA D. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏 |
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常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B. 点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－) C. 点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D. 在整个滴定过程中：溶液中  始终不变 |
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工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：（ ） 已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。 下列说法不正确的是 A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率 B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O C. 副产品A的化学式(NH4)2S D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥 |
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某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断不正确的是 A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 B．无法确定原溶液中是否存在Cl－ C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证 |
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已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。 (1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。 (2)写出反应①的化学方程式：____________________。 (3)写出反应②的化学方程式：____________________。 |
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为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。 已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答： （1）固体A的化学式______________。 （2）写出反应①的化学方程式____________。 （3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。 |
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】  【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。  请回答下列问题： (1)D装置的作用_________________。 (2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。 (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。 (4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。 |
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取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。 (1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。 (2)X的最大值为_________mL。 |
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冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。 Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。 (1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1 则反应C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。 (2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是______。  A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动 B.该反应的Q＞0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数:K1＜K2＜K2 C.温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆 D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B) (3)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16，在该温度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_______(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)=n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:______________。 Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。  (5)纳米铁粉处理污水中NO3-的离子方程式为4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。 实验证实，pH偏小将会导致NO3-的去除率下降，其原因是_______________。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是__。 (6)电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：__________。 |
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| 31. | 详细信息 |
工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：  (1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________________。 (2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。 (3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________。 (4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。 (5)生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN-，处理过程按下图流程进行:  步骤③中，每处理0.3 mol Cr2O72-时转移电子1.8 mol，该反应的离子方程式为________； ②处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是_______。 A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10 C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10 |
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| 32. | 详细信息 |
以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G (结构简式为 )的路线如下： 已知： ①  ②  注：R、R′为烃基或H原子，R″为烃基 请回答： (1)下列说法正确的是_________。 A.反应②F→G，既属于加成反应，又属于还原反应 B.若A→B属于加成反应，则物质X为CO C.甲物质常温下是一种气体，难溶于水 D.上述合成路线中，只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应 (2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为_________。 (3)E的结构简式为_____________。 (4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式____________。 ①分子中含有苯环，无其它环状结构； ②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子： ③能与NaOH溶液反应。 (5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）____________。 |
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